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Metales y Compuestos Iónicos

Conceptos importantes
Compuestos iónicos: fuerzas coulómbicas y energía de red. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace metálico. Teoría de bandas. Conductores, semiconductores y superconductores. Aleaciones: tipos y propiedades.

Preguntas

1) El cloruro de sodio (sal de mesa) es un compuesto iónico. Su fórmula química es NaCl. ¿Significa esto que la sal demesa está compuesta por moléculas formadas por un átomo de Na y uno de Cl?
2) El Na es una sustancia muy maleable mientras que el NaCl no lo es. Explique esta diferencia.
3) Ordene los siguientes compuestos iónicos en orden creciente de su energía de red: a) NaF; b) CsI; c) CaO.
4) Prediga la fórmula química del compuesto iónico formado por: a) Ca y F; b) Na y S; c) Li y N.
5) Explique ladiferencia entre conducción electrónica e iónica.
6) Describa las características de una aleación intersticial y de una de sustitución. Compare sus propiedades respecto de las del metal hospedador.
7) Explique la diferencia entre un material aislante y un conductor metálico.
8) ¿Qué material esperaría que sea mejor conductor de la electricidad, el Ge o el Ge dopado con As?
9) Indique si los siguientesmateriales son semiconductores de tipo n o tipo p: a) Si dopado con P; b) Si dopado con In; c) Ge dopado con Sb.
10) Una aleación de Sn en Pb es usada como soldador en circuitos eléctricos. ¿Es esta una aleación intersticial o sustitucional? ¿Cómo espera que sea el punto de fusión de esta aleación respecto del Pb puro?
Compuestos Covalentes

Conceptos importantes
Enlace covalente. Símbolos de Lewis.Estructuras de Lewis. Resonancia.
Energía, fuerza y longitud de enlace. Electronegatividad. Polaridad de enlace. Geometría molecular. Polaridad de las moléculas. Número de oxidación.

Preguntas
1) ¿Qué son los electrones de valencia de un átomo? ¿Cuáles son los electrones de valencia de los elementos de los grupos 1A al 7A?
2) Defina electronegatividad.
3) La electronegatividad de un elementose relaciona con su potencial de ionización y su afinidad electrónica. Utilizando estas relaciones localice las zonas de la tabla periódica donde se ubican los elementos más y menos electronegativos.
4) Enuncie la regla del octeto. ¿Qué tipo de excepciones se presentan a esta regla?
5) ¿Cómo se determina el número de oxidación de un elemento en un compuesto?
6) ¿Es siempre posible describir elarreglo de los átomos de una sustancia mediante una sola estructura de Lewis?. Dé ejemplos.
7) ¿Una mayor energía de enlace indica una mayor o una menor tendencia a reaccionar?
8) ¿Cómo se relaciona la energía de enlace con la longitud y la fuerza del enlace?
9) Explique por qué una molécula puede ser no polar teniendo enlaces polares.

Problemas

1) Dado el siguiente esquema de la Tabla Periódicaindique si las proposiciones enunciadas son verdaderas o falsas. Para ello, utilice sus conocimientos sobre las propiedades periódicas. Note que las letras utilizadas para denotar los elementos no se corresponden con sus verdaderos símbolos químicos.


I
II










III
IV
V
VI
VII
0
1


















2
A
B











U

J


3













H

K
M

4
E















N

5


















67




















a) N y E dan un compuesto covalente.
b) La fórmula del compuesto que forman U y K es UK2.
c) La molécula M2 no tiene existencia real.
d) La estructura de Lewis para el compuesto BM2 revela que se trata de una excepción a la regla del octeto.
e) El enlace entre M y K es más polar que el enlace entre M y H.
f) El elemento J puede expandir su octeto paraformar compuestos JM6.
g) K puede formar con J los compuestos KJ2 y KJ3.

2) Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: enlace litio- flúor en el fluoruro de litio (LiF); enlace potasio- oxígeno en el óxido de potasio (K2O); enlace nitrógeno-nitrógeno en el N2; enlace azufre oxígeno en el dióxido de azufre (SO2); enlace cloro- flúor en el trifluoruro de cloro (ClF3).
3)...