SEMINARIO DE QUIMICA

Instituto San Cayetano Nº 8.092 Química General(Laboratorio)
Seminario Nº 3

Formación de soluciones

1) Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % P/P, b) % P/V
Rta: a) 18,92 % P/P; b) 21,19 % P/V

2) ¿Cuántos gr de KCl se necesita para preparar 500 ml de una solución al48% P/V?
Rta: 240 gr

3) Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% P/P (d= 1,08 g/cm3). Calcular a) el volumen de solución que puede prepararse yb) la masa de solvente necesaria.
Rta: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g

4) Si en un trabajo de laboratorio se necesita 432 ml de una solución al 10 % P/V de permanganato de potasio. ¿Cómo haría parapreparar la solución?

5) Se necesita 175 cm3 de una solución al 15 % P/V de cloruro de amonio. ¿Cómo prepararía la solución?

6) ¿Qué masa de sal debe pesarse para preparar 100 ml de una solución dedicromato de potasio al 30% P/P y d= 1,12 gr/ml?
Rta: 33,6 gr

7) Una solución se prepara disolviendo 11,3 gr. de carbonato de sodio en 65 gr. de agua. La densidad de la solución es 1,12 gr/ml.Exprese la concentración de la solución en las siguientes unidades a) %P/P b) %P/V c) M

8) ¿Cómo prepararía 250 ml de solución de sacarosa (C12H22O11) al 0,15 M a partir del sólido?

9) Calcularla molaridad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas: a) ácido muriático (HCl comercial al 36% P/P, d= 1,18 gr/ml) y b) H2SO4 comercial al 98% P/P, d= 1,84 gr/ml)
Rta: a) 11,64 M, 11,64N b) 18,40 M, 36,80 N

10) Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas: a) diluyendo 50 cm3 de solución acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3 y b) diluyendo 350 ml de solución 8 M de HNO3 a 500...