seminario quimica

Experiencias prácticas
Seminario 7
EXPERIENCIA 1
Se mezcla S (color amarillo) y limadura de Fe (gris oscuro). El hierro posee ferromagnetismo y es atraído por un imán.
Esta reacción es endotérmica, es decir, es necesario aportarle energía para que la reacción avance. En cuanto a la cinética, es una reacción muy lenta por lo que calentamos para acelerarla.
Calentando enérgicamente, amboselementos se combinan para formar una sustancia nueva y diferente de las iniciales, con sus propias propiedades físicas y químicas, llamada sulfuro de hierro (II).Es de color negro, y se lo podría confundir con el Fe con la salvedad de que los sulfuros de hierro no poseen propiedades magnéticas. Si se dispone de un imán se verá que la sustancia no es atraída por este.
Para calentar podemos utilizarun crisol y apoyarlo en un soporte triangular en un trípode. Será necesaria la utilización de gafas, y hacer la reacción bajo campana ya que el azufre reacciona con el oxigeno para dar SO2, gas incoloro con olor asfixiante.
Durante la experiencia se podrá observar la característica llama azul con la que arde el azufre al calentarlo.
S8(s) + 8 Fe(s) → 8 FeS(s)
S8(s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g)EXPERIENCIA 2
El carburo de calcio (C2Ca) es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno (etino).
CaC2(s) + H2O (l) <--> C2H2 (g) + CaO (s)ΔH<0
El acetileno es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas decombustión más altas conocidas.
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) <--> 2 CO2 (g) + H2O (g)
El carburo de calcio, fue muy utilizado en la antigüedad en las llamadas lámparas de carburo, carburero o lámpara de gas acetileno. El proceso era el siguiente: la lámpara se llenaba de agua, después se introducía el carburo de calcio que generaba acetileno al reaccionar con el agua (es un acetilenógeno), después seencendía y el acetileno (H2C2) prendía, generando luz. Quedaba un residuo de óxido de calcio (CaO) convertido en hidróxido de calcio, Ca(OH)2, debido a la presencia de agua.
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

EXPERIENCIA 3
Basándose en el resultado parece el de la adición de vinagre al azúcar no dio como resultado ninguna reacción observable.
Si un ácido es lo suficientemente fuerte para romperlos enlaces de carbono en el azúcar se puede observar una reacción violenta. Por lo tanto, se cree que la mezcla de azúcar con ácido acético concentrado resultará de tal manera .
Ácidos simples no hacen casi nada para el azúcar. El azúcar no es ácido, ni básico, así que los ácidos no reaccionan con él, ayudando a que se disuelva. Los pocos ácidos que reaccionan con ella tienden a arruinarla deforma irreversible. El vinagre no es uno de esos ya que contiene una concentración que va de 3 % al 5 % de ácido acético en agua.
Los grupos -OH en el agua son lo importante:
.............
. .
. H .
. : \ .
. -O O- .
. \ : .
. H .
.............
Esto se denomina enlace de hidrógeno. Es más débil que un ("covalente") enlace molecular, pero más fuerteque las otras atracciones que mantienen líquidos juntos. Así que cuando se puede dar, es bastante dominante.
El agua es H2O:
............
. .
. H .
. \ .
. O - H .
. .
............
Azúcar, almidón, y celulosa son en su mayoría (HCOH) n:
.................
. \ .
. H (repetir) .
. \ / .
. O - C - H .
. \ .. (repetir) .
. / .
.................
(Para sacarosa, n = 12)
El vinagre (ácido acético) es:
.................
. .
. H H .
. \ / .
. H C - H .
. \ / .
. O - C .
. \\ .
. O .
.................
Su OH es bueno, pero las partes y CH3 -C = O son menos cohesivas al azúcar que un volumen...