quimica tema 2


Nombre:
Matrícula:
Nombre del curso:
Química II
Nombre del profesor:
I.Q. Mayra Zamudio Pérez
Módulo:
Módulo 1. Los hidrocarburos en la vida
Actividad:
Tema 2. El carbono
Fecha: 24/01/13
Equipo: No Aplica
Bibliografía:
Apoyos Visuales ‘’Blackboard’’, Universidad TecMilenio, 01/01/2010;WEB. 24/01/13http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_108856_1%26url%3D
3djuegos, ‘’Los 5 diamantes más caros del mundo’’, Foro off topic,2005-2012; WEB. 24/01/13
http://www.3djuegos.com/foros/tema/14946847/0/los-5-diamantes-mas-caros-del-mundo/
Wikipedia, ‘’Diamante’’, Fundación Wikimedia,Inc., 8/01/2013; WEB. 24/01/13
http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante
Joyas,diamantes y celebridades, ‘’Datos curiosos y los artículos más interesantes’’. Joya estilo; WEB. 24/01/13
http://www.joyaestilo.es/curiosidades.html



Objetivo:
Tener más conocimiento acerca de los diamantes, así como del carbono. Investigar toda la información posible de los diamantes.
Diferenciar un enlace sigma de una pi. Describir la hibridación de los orbitales.




Procedimiento:1. Abri blackboard
2. Me dirigí hacia el curso de Química
3. Di clic en modulo 1, tema 2
4. Revise la tarea por realizar
5. Investigue información sobre el diamante
6. Indague sobre el carbono y todas sus características




Resultados:
El diamante es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cúbica centrada en la caradenominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito.
El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte covalente entre sus átomos, es el que tiene más dureza y conductividad térmica de todos los materiales.
El diamante tiene características ópticasdestacables. Debido a su estructura cristalina extremadamente rígida, puede ser contaminada por pocos tipos de impurezas, como el boro y el nitrógeno.
 Las más notables son su dureza extrema y su conductividad térmica(900–2.320 W/(m·K)),8 así como la amplia banda prohibida y alta dispersión.9 Sobre los 1.700 °C (1.973 K / 3.583 °F) en el vacío o en atmósfera libre de oxígeno, el diamante se convierteen grafito; en aire la transformación empieza aproximadamente a 700 °C.10 Los diamantes existentes en la naturaleza tienen una densidad que va desde 3,15–3,53 g/cm3, con diamantes muy puros generalmente extremadamente cerca a 3,52 g/cm3.11


Defectos
Inducen un color de diamante azul (boro), amarillo (nitrógeno), marrón (defectos cristalinos), verde, violeta, rosado, negro, naranja o rojo.Crecimiento
 En períodos de 1 a 3,3 mil millones de años
Yacimientos
India, Namibia, Sierra Leona, Brasil,Colombia, Venezuela, México, Perú,Australia, Estados Unidos, Ghana,Sudáfrica 
Aproximadamente 130 millones de quilates (26.000 kg) son minados anualmente, con un valor total cercano a USD $9 mil millones, y aproximadamente 100.000 kg son sintetizados anualmente.51

Los diamantes sintéticos soncristales de diamante que son manufacturados en un laboratorio, en contraste a los diamantes naturales que se forman naturalmente en el subsuelo. 
Diamond
El segundo lugar en el ranking de joyas más caras corresponde al diamante conocido como ‘Wittelsbach-Graff’ y podría decirse que sus orígenes se encuentran en España puesto que fue parte de la dote que el rey Felipe IV entregó a Leopoldo Ide Austria cuando éste se casó con Margarita Teresa, la de Las Meninas. El ‘Wittelsbach-Graff’ es un diamante azul de 31.06 quilates que llevaba desde 1958 sin ser mostrado al público y que fue subastado en Londres (Reino Unido) por Christie’s. Su comprador fue también Lawrence Graff, quien dijo que pagar 18,9 millones de euros (24,3 millones de dólares) por una pieza tan excepcional era una...