Tema 2 Enlace Quimico

Tema 2.
ENLACE QUÍMICO.ENLACE COVALENTE E IÓNICO. ORBITALES ATÓMICOS Y ORBITALES MOLECULARES. TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES: ENLACES SIMPLES Y DOBLES.

Índice:

Enlace Quimico
1.1 naturaleza del enlace ionico
1.2 Tipos de enlace

Enlace Iónico y Covalente
2.1 Iónico
2.2 Covalente
Orbitales atómicos y orbitales moleculares

Teoria de los orbitales moleculares:enlaces simples y dobles.

1. Enlace Químico
1.1-LA NATURALEZA DEL ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es la fuerza que se establece entre átomos o grupos de átomos y que es responsable de que permanezcan unidos.
Cualquier teoría sobre la naturaleza del enlace químico debe explicar los siguientes aspectos de las especies químicas formadas:
* La clase de átomos que entran a formar parte delas especies y su proporción.
* La geometría o disposición espacial de los átomos.
* Su contenido energético, que condiciona los anteriores aspectos y determina la estabilidad de la especie química.
En general, cuanto menor sea el contenido energético de un sistema químico, mayor es su estabilidad. Una especie química es un sistema químico estable si se corresponde con un mínimo de energía.La representación gráfica de la energía frente a la distancia internuclear de equilibrio puede dar lugar a la siguiente representación.La distancia internuclear, ro, denominada distancia de enlace, se corresponde con el mínimo de energía responsable de la nueva especie química.

Los electrones de la capa de valencia de los átomos que interaccionan son la causa de que se dé una situaciónenlazante o antienlazante. Así, el que los gases nobles, con una estructura electrónica externa ns2 np6 salvo la del helio, que es 1s2 ) no presentan tendencia a unirse, significa que son más estables en forma átomica que en forma molecular o iónica.Por todo esto se puede afirmar que los átomos se unen para conseguir la estructura de los gases nobles.

Regla del octeto o de Kossel. Los átomos delos diferentes elementos se unen con el fin de ser más estables, lo que, en química, significa alcanzar la configuración electrónica en su capa de valencia de los gases nobles (con 8 electrones, excepto el helio, que tiene 2).

Para conseguir la estructura electrónica del gas noble más próximo, el átomo compartirá, cederá, o ganará electrones.Aunque esta regla se propuso para uso general de todoslos elementos del sistema periódico, en realidad sólo la cumplen los elementos del primer y segundo períodos cortos.

1.2 TIPOS DE ENLACES
Según la intensidad de las fuerzas que mantienen unidas a las especies químicas, los enlaces se pueden clasificar en principales y secundarios. Estos últimos se denominan también fuerzas intermoleculares y poseen una energía muy inferior a la de losprincipales.

* Enlaces principales. Estrictamente hablando, son casos extremos, siendo enlaces reales situaciones intermedias entre ellos. Según la electronegatividad de los átomos que se unen, los enlaces principales pueden ser:
-Enlace covalente: es la unión química que se establece entre átomos de elementos que poseen alta electronegatividad (no metales). En la unión, los átomos compartenelectrones para alcanzar la estructura de capa de valencia de los gases nobles.
-Enlace iónico: es la unión química que se establece entre átomos de muy diferente electronegatividad (metal y no metal). Si se produce entre 2 átomos el átomo más electronegativo capturará los electrones cedidos por el otro.
-Enlace metálico: es la unión química típica de las sustancias metálicas. Se establece entreátomos de escasa electronegatividad. Estos poseen orbitales de valencia vacíos que permiten el movimiento de los electrones.
* Enlaces secundarios: se denomina también fuerzas intermoleculares, ya que se establecen entre moléculas, y poseen una energía muy inferior a la de los enlaces principales. Los más importantes son los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.

2.Enlace...