Quimica-trabajo

1-Para el elemento Galio, Cobalto, Cloro, Rubidio

a) Describir su configuración electrónica
b) Definir el grupo y el periodo en el que se encuentra
c) Indicar su número de oxidación
Galio
Z= 31
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
b) Periodo= 4
Grupo= IIIA
c) +3
Cobalto
Z= 27
a) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 6 4s2 3d 7
b) Periodo= 3
Grupo= VIIIB
c) +2,3
Carbono
Z= 6
a) 1s2 2s2 2p6
b) Periodo= 2
Grupo= IVA
c) + 4,2
Cloro
Z= 17
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) Periodo= 3
Grupo= VIIA
c) + 1,3,5,7

Rubidio

Z= 37
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
b) Periodo= 5
Grupo= IA
c) +1

2-Ordenar de manera ascendente los siguientes elementos según su tamaño.
Magnesio,Galio, Litio, Oxigeno, cloro, calcio, Yodo, Nitrógeno.

1. Litio: 6,941
2. Nitrógeno: 14
3. Oxigeno: 16
4. Magnesio: 24
5. Cloro: 35
6. Calcio: 40
7. Galio: 69,72
8. Yodo: 126,904
3-Ordenar de manera ascendente los siguientes elementos según su potencial de ionización

Energía primaria de ionización

1. Ra: --
2. k: 100
3. Na: 119
4. Zn:216
5. S: 230
6. Br: 273
4-Ordenar de manera ascendente los siguientes elementos según su afinidad electrónica. Mg, F, P, Al, Rb, Cu.

1. F: -328
2. Cu: -118
3. P: -72
4. Rb: -47
5. Al: -43
6. Mg: -39
5-Ordenar de manera ascendente los siguientes elementos según su electronegatividad. Se, Ni, Cr, Cs, Fr.

1. Fr: 0,7 5. Ni : 1,82. Cs: 0,7 6. Se : 2,4
3. Cr : 1,6
6- Teniendo en cuenta la configuración electrónica de las siguientes parejas de elementos:
A) K y F
B) S y O

Determine los compuestos que podrían formarse.

S: azufre __ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 O: oxígeno__ 1s2 2s2 2p4

K: potasio__ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 F: Fluor__ 1s2 2s22p5

SO- monóxido de azufre

SO2- dióxido de azufre

SO3-trioxido de azufre

SO4- sulfato

KF-fluoruro de potasio

7- ordenar de manera ascendente los siguientes elementos según su potencial de ionización, rubidio, hierro, cadmio, mercurio,antimonio, yodo.

Rubidio: Rb: 96
Hierro: Fe: 182
Antimonio: Sb: 199
Cadmio: Cd: 207
Yodo: I: 241
Mercurio: Hg: 241

8-determine que posibles reacciones pueden obtenerse con los elementos del grupo IA.

9-investigue los antecedentes históricos de la tabla periódica.

Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar unaexplicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego, y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces lanecesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferentes y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

Cronología de las diferentes clasificaciones de loselementos químicos

Döbereiner = este químico alcanzo a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destacaba la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “triadas”. La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la...