Quimica Trabajo

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerzas Armadas UNEFA
Acarigua Edo. Portuguesa.





La Estequiometria







Profesora:
María López
Integrantes:
Dougnaly Zabala C.I. 25.161.282
Jesús Moran C.I. 24.936.829
Alexis Rodríguez C.I. 25.966.135
Anderson Cortez C.I. 24.814.403
Génesis Romero C.I.25.161.576
Ludarlyn Cordero C.I. 24.814.065
Roxana Díaz C.I. 25.160.446
II Semestre Ing. Agronómica “A”

Acarigua, octubre 2014
Tiempo del foro

Dougnaly Zabala: Introducción Tiempo: 2 minutos

Dougnaly Zabala: Principios de la estequiometria Tiempo: de 3 a 5 minutos

Jesús Moran: Números de Avogrado Tiempo: de 3 a 5 minutos

Alexis Rodríguez: Que es un Mol Tiempo: de 3 a 5 minutosAnderson Cortez: volumen molar de los gases equivalentes a gramos Tiempo: 3 a 5 min

Génesis Romero y Ludarlyn Cordero: Formulas químicas, empíricas, moleculares y reacciones químicas Tiempo: 5 a 7 min

Roxana Díaz: Estequiometria de reacción en solución acuosa Tiempo: 3 a 5 min
























Introducción
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de lasmasas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.Para entender mejor esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definicionesimportantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada a continuación.
















Principios en los que se basa la estequiometria
El primero que enuncio los principios de estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter en 1792 quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masas delos elementos químicos que están implicados en una reacción quimica
También estudio la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas química a escalas microscópicas una reacción química se producen por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque pueden producirse también por el choque de algunos átomos omoléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones y fotones. Este coque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones, es decir que a escala atómica es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamiento de electrones y unos enlaces se rompen y los átomosimplicados desaparecen y no se crean nuevos átomos.
Este es lo que conoce como ley de conservación de la masa e implica los 4 principios siguientes:
El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia
-El numero de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción
La conservación de la carga total
La conservación del numero de átomos de cada elemento químicoNumero de Avogrado
Constante de Avogrado
Es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron...