Quimica Trabajo












Asignatura: Química
Tema: Enlace Químico
Integrantes: Valentina Herrera
Diego Acevedo
Curso: 1° Medio A
Profesora: Patricia RojasFecha y Lugar:Viernes 08 de agosto del 2014,
Talca
Índice
° Introducción (Página 1)
° Preguntas (Paginas 2 ala 6)
° Alternativas (paginas 7 ala 8)
° Conclusión (Pagina 9)
° Anexo (Pagina 10)
° Bibliografía (Pagina 11)Introducción
¿Cómo se forman los enlaces químicos? Las estructuras electrónicas más estables son las de los gases nobles, que son elementos menos radioactivos.
Todo elemento tiende a alcanzar la configuración electrónica más estables o ‘de gas noble ‘. Algunos átomos, los electropositivos, lo hacen cediendo electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defectode carga negativa. Otros, los electronegativos, capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Otros, los electronegativos, capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se denominan iones: cationes si la carga resulta positiva (+) y aniones si es negativa (-). Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico.
En otrasocasiones, dos átomos comparten pares de electrones y quedan enlazados formando una molécula, de manera que la configuración de la nube electrónica que ahora rodea a los dos núcleos resulta más estable. Los electrones compartidos pueden proceder de ambos átomos, enlace es covalente coordinado. Hay más tipos de enlaces: Metálicos, por puentes de hidrogeno…Pero los covalentes, iónicos y metálicos,son los que almacenan más energía y, por tanto, necesitan más energía para romperse. Los enlaces iónicos y metálicos, son los que almacenan más energía y, por tonto, necesitan más para romperse. Los enlaces iónicos son frecuentes en los materiales minerales, mientras que los covalentes predominan en los de origen biológico.

I. Preguntas:

1. ¿Por qué se unen los átomos?
Por las propiedadeseléctricas de los átomos.
2. ¿Qué tipos de enlaces hay?

Enlace metálico, enlace iónico, enlace covalente: Polar, Apolar y coordinado.

3. ¿Cuándo se produce el enlace iónico?

Es la combinación en metal, no metal, produciendo anión y catión


4. ¿Cuál es el proceso de formación del enlace iónico entre el sodio y el cloro?

El metal (sodio) sedera un electrón al no metal (cloro) formándose un catión sodio(Na+) y un anión cloruro una vez formado estos se atraen.







5. ¿Qué propiedades tienen los sólidos iónicos?


Cristalinos, son solubles en agua, tienen altos puntos de ebullición y fusión, al entrar en contacto con el agua se disocian, son duros y Frágiles, y son buenos conductores de electricidad.

6.- ¿Cuándo y cómo se produce el enlace covalente?

Es la unión entre dos no-metales quecomparten electrones. Cuando los elementos que se van a combinar no tienen entre sí una marcada diferencia de electronegatividad.



7.- ¿Cuál es el proceso de formación de enlace covalente entre dos átomos de F, dos atamos de O y dos átomos de N?


F: ambos átomos cumplen la regla del octeto, pues tienen 7 electrones de valencia.

O: ninguno cumple la regla del octeto y están rodeados de 7 electronesperi aun así tienen un electrón desapareados.

N: es igual a lo que pasa con el oxigeno pero le quedan dos electrones desapareados por lo tanto vamos trasladando dichos electrones para poder pasarlos.

8. ¿Qué son sustancias moleculares? ¿Qué propiedades tienen?

Sustancias moleculares: todos los enlaces forman sustancias moleculares porque es la unión de uno o más átomos iguales o diferentes....