quimica velocidad reaccion
Páginas: 5 (1095 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2013
INTRODUCCIÓN:
La química durante nuestra historia es y a sido importante siempre, es por eso que a continuación veremos sobre lo que es el equilibrio químico y sus distintos conceptos.
El objetivo que queremos lograr con este trabajo es lograr conocer más a fondo lo que es equilibrio químico y velocidad de reacción, saber como se estructura, como logramos plantear el ejercicio ypoder resolverlo, comprender como afecta las distintas modificaciones que sufre y cuales son los resultados de esta.
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
Se define la velocidad “v” de una reacción, como la cantidad de reactivo que se consume, o la de producto que se forma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo.
Dado que la cantidad de sustancia por unidad de volumen en una disolución,se denomina concentración, y teniendo en cuenta que, por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa, la velocidad de reacción representa la variación de concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción por unidad de tiempo.
En una reacción del tipo:
A + B → C + DDonde A y B representan los reactivos y C y D los productos, la velocidad se puede expresar, recurriendo a la notación de incrementos, en la forma:
v = Δ[C]/Δt
Y se mide en mol/l.s.
En general, la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dichaconcentración disminuye y con ella la velocidad del proceso.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambientalCONCEPTO EQUILIBRIO QUIMICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. Lavelocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
RELACIÓN ENTRE VELOCIDAD DE REACCIÓN DIRECTA E INVERSA
La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivospara transformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía de activación de la reacción directa es la diferencia entre la energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos. La energía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos.
Larelación que existe entre estas dos reacciones es que de las dos formas tienen que sufrir una transformación ya sea de producto en reactivos como de reactivos en productos.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de las reacciones químicas.
Unavez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemática mostrada a continuación:
Dada una reacción genérica:
aA + bB yY + zZ ,
Donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Kc...
La química durante nuestra historia es y a sido importante siempre, es por eso que a continuación veremos sobre lo que es el equilibrio químico y sus distintos conceptos.
El objetivo que queremos lograr con este trabajo es lograr conocer más a fondo lo que es equilibrio químico y velocidad de reacción, saber como se estructura, como logramos plantear el ejercicio ypoder resolverlo, comprender como afecta las distintas modificaciones que sufre y cuales son los resultados de esta.
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
Se define la velocidad “v” de una reacción, como la cantidad de reactivo que se consume, o la de producto que se forma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo.
Dado que la cantidad de sustancia por unidad de volumen en una disolución,se denomina concentración, y teniendo en cuenta que, por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa, la velocidad de reacción representa la variación de concentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción por unidad de tiempo.
En una reacción del tipo:
A + B → C + DDonde A y B representan los reactivos y C y D los productos, la velocidad se puede expresar, recurriendo a la notación de incrementos, en la forma:
v = Δ[C]/Δt
Y se mide en mol/l.s.
En general, la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dichaconcentración disminuye y con ella la velocidad del proceso.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambientalCONCEPTO EQUILIBRIO QUIMICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. Lavelocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
RELACIÓN ENTRE VELOCIDAD DE REACCIÓN DIRECTA E INVERSA
La energía de activación representa la barrera de energía que deben superar los reactivospara transformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía de activación de la reacción directa es la diferencia entre la energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos. La energía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de los productos.
Larelación que existe entre estas dos reacciones es que de las dos formas tienen que sufrir una transformación ya sea de producto en reactivos como de reactivos en productos.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de las reacciones químicas.
Unavez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemática mostrada a continuación:
Dada una reacción genérica:
aA + bB yY + zZ ,
Donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Kc...
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