velocidad de las reacciones quimicas







RAPIDEZ DE LAS REACCIONES QUIMICAS















Introducción

A diario se ve como los materiales que se encuentran en la naturaleza, se alteran con el tiempo porque sufren cambios químicos a diferente rapidez, lo cual genera una serie de interrogantes, como por ejemplo: ¿Qué se oxida más rápido, el hierro o el aluminio? O ¿Qué se digiere mas rápido, una carnemolida o un bisteck.?
Algunas reacciones son tan lentas que los cambios son perceptibles sólo con el tiempo, mientras que otros son mas rapidas y violentas, como en el caso de la explosión de una dinamita. Por ésta razón es de mucha importancia hacer una investigación acerca de las reacciones químicas y así poder entender el porque de los diferentes cambios a diferente rapidez.
En estainvestigación se tratara acerca de la rapidez en que ocurren las reacciones químicas, reaccionantes, factores que afectan la rapidez, entre otros.Con la realización de este trabajo se pretende dar a conocer una información clara y de gran utilidad para el lector.














REACCIONANTES Y RAPIDEZ DE REACCIÓN.
*Tipos de reacciones según las fases de los reaccionantes.
Las reaccionesquímicas pueden ser homogéneas o heterogenéas, dependiendo de las fases fisicas en que se encuentran los reaccionantes. Reacción homogénea: ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano es un ejemplo de una reacción homogénea que ocurre en fase gaseosa, como se indica a continuación:
CH4(g) + 2O2(g)-> CO2(g) + 2H2O2(g)

Reacciónheterogénea: ocurre cuando las sustancias están en etapas diferentes y se desarrolla sólo en la interfase. Es decir, la zona de contacto entre las sustancias reaccionantes. Por ejemplo, la reaccion de zinc con el ácido clorhidrico, que produce cloruro de zinc e hidrógeno. En esta rección las sustancias reaccionantes se encuentran presentes en la fase sólida (el zinc) y líiquida (el acidoclorhidrico), como se puede apreciar a continuación:
Zn(s) + 2HCL(l) -> ZnCL2(s) + H2(g)

La rapidez de reacción
La rapidez de una reacción química se refiere a la cantidad de sustancias reaccionantes que se comunen o de productos que se forman en un tiempo determinado.
En un sentido cualitativo, tuna reacción puede ser más lenta o más rápida que otra bajo las mismas condiciones de reacción; sinembargo, la misma reacción se puede acelerar o retardar al variar ciertos factores, como la naturaleza, la concentración y el grado de subdivisión de los reaccionantes, así como la temperatura y la presencia de catalizadores.
La rapidez de tuna reacción se puede entender con la teoría de las colisiones, que trata de explicar como reaccionan las sustancias para formar
un producto. Esta teoríaconsidera que las partículas de las sustancias reaccionantes tienen que chocar en forma efectiva para poder reaccionar.
Una colisión efectiva ocurre cuando las partículas tiene la debida orientación y chocan con suficiente energía; involucra un proceso energético y un arreglo definido de las partículas reaccionantes entre sí.
* El proceso energético tiene que ver con la necesidad quelas partículas reaccionantes alcancen la energía de activación requerida para iniciar la reacción, con lo que constituye una barrera energética .
Mientras mayor sea la energía de activación requerida, menor será la rapidez de reacción. Esta barrera se supera más rápido al aumentar el número de colisiones entre las partículas reaccionantes.
* El arreglo definodo entre las partículasreaccionantes tienen que ver con la formación de un estado de transición como consecuencia de un choque efectivo con suficiente energía y con una orientación adecuada, que permiten la unión inestables de las partículas de los reaccionates.
El estado de transición es un estado milecular intermedio, previo a la formación del producto. Este estado se denomina también complejo de transición o...