Quimica I

QUIMICA II

UNIDAD I ESTEQUIOMETRIA
1.1 Bases de la Estequiometíía
* Conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo el número de Avogadro.
* Proceso para calcular el número de moles.
* Proceso para la determinación de fórmula mínima.
* Resolución de problemas de cálculo de fórmula mínima.


UNIDAD II SOLUCIONES
2.1Conceptos relacionados a la definición de solución.
2.2Clasificación de soluciones.
2.3 Cálculos para determinar la concentración de los diferentes tipos de soluciones.
2.4 Resolución de problemas de cálculo de concentración de las soluciones.


UNIDAD III COMPUESTOS DE CARBONO
3.1Estructura molecular de los compuestos del carbono.
3.2 Tipos de cadena e isomería.
3.3. Hidrocarburos.
3.4. Grupos funcionales.




UNIDAD I ESTEQUIOMETRIA
Laestequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas
El Mol
Un mol se define como objetos como el número de átomos la cantidad de materia que tiene tantos que hay enexactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023. Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.

Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Laescala de masa atómica
Los átomos de elementos diferentes tienen masas diferentes. Trabajos hechos en el S. XIX, donde se separaba el agua en sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno), indicaban que 100 gramos de agua contenían 11,1 gramos de hidrógeno y 88,9 gramos oxígeno.




Algunos conceptos
Estequiometría.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectoscuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Estequiometría de composición.- Describe las relaciones cuantitativas (en masa) entre los elementos de los compuestos.
Elemento.- Es una sustancia compuesta por átomos de una sola clase; todos los átomos poseen el mismo número atómico Z.
Isótopos.- Son átomos que poseen el mismo número atómico Z pero cuyas masas son diferentes.Ión.- Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
Número atómico, Z.- De un elemento es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo del elemento; este número es igual al de electrones que rodean al núcleo en el átomo neutro.
Número másico (número de nucleones).- Es la suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo.
Defecto de masa.- Es la diferencia entre la masa de un átomoy la suma de las masas de sus partículas constituyentes (protones, neutrones y electrones).
Fórmula.- Combinación de símbolos que indica la composición química de una sustancia.
Unidad fórmula o fórmula unitaria.- La menor unidad repetitiva de una sustancia, molécula para las sustancias no iónicas.
Fórmula empírica (fórmula más simple).- Es la fórmula más sencilla que expresa el númerorelativo de átomos de cada clase que contiene; los números que figuran en la fórmula empírica deben ser enteros.
Fórmula molecular.- Indica el número de átomos de cada clase que están contenidos en una molécula de una sustancia. Se trata siempre de algún múltiplo entero de la fórmula empírica.
Hidrato.- Compuesto sólido que contiene un porcentaje definido de agua enlazada a él.
Ley de lasproporciones definidas (Ley de la composición constante).- Enunciado que establece que las muestras diferentes de compuestos puros siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masas.
Unidad de masa atómica (uma).- Duodécima parte de la masa de un átomo del isótopo de carbono-12; unidad que se emplea para establecer pesos moleculares y atómicos, a la cual se le llama dalton.
Masa...