quimica I

26.-Cuales son los estados de agregación de la materia? Como los describe la teoría cinética molecular?
Solido: Máxima fuerza de cohesión entre los átomos. Se forman generalmente a bajas temperaturas, cuando la energía cinética molecular es mínima. Ejemplos son el hielo y el metal (excepto mercurio). Son incompresibles.
Liquido: Fuerza de cohesión pequeña pero no nula. Son fluidos, y poseenpropiedades como capilaridad y tensión superficial. Son incompresibles. Ejemplo: el agua.
Gas: Fuerza de cohesión casi nula. Son también fluidos pero más efímeros. Su temperatura puede ser función de su presión interna. Su densidad depende de su volumen de confinamiento.
Plasma: O estado iónico. Se conoce como el estado en el que la materia tiene carga eléctrica y adquiere cierta disposiciónsimétrica. Las moléculas pueden alinearse. Se forman a altas temperaturas, como las de fusión nuclear. Si pudiéramos tocarlo seguramente sería como un gel muy caliente. Ej: El sol.
Condensado de Bose-Einstein: O estado Cuántico. Es el estado donde la energía cinética interna tiende a cero. Es decir, temperaturas cercanas al cero absoluto. En este estado, ciertos elementos y sustancias tienden acomportarse como UN SOLO ÁTOMO. Como el Helio, cuando se acerca al cero absoluto.
27.- Desarrollar las características del estado líquido y sus propiedades que lo diferencian de otros estados.
Líquido: Cohesión menor (regular), movimiento energía cinética, no poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime, excepto el agua. Poseefluidez a través de pequeños orificios. Puede presentar difusión y adoptan la forma del recipiente que los contiene.
VOLUMEN: No varía.
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles.
Fuerzas Intermoleculares: En un líquido las fuerzas intermoleculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas.
Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y quese deslizan unas sobre las otras.
La forma indefinida de los líquidos se debe a que la fuerza de atracción que mantiene unidas las moléculas es menos intensa que la fuerza que mantiene unidas las moléculas de los sólidos.
28.- Describir al estado Sólido y las propiedades físicas y químicas de los solidos que le permiten diferenciarlos de otros estados
Se caracteriza por la gran fuerza decohesión entre sus moléculas, lo cual impide cualquier tipo de expansión. Calentados a gran temperatura, la cohesión se debilita y puede convertirse sucesivamente en líquido y gas.
Forma: tienen forma propia y fija.
Volumen: volumen propio y fijo.
Compresibilidad: no pueden comprimirse.
Fuerzas Intermoleculares: las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.
29.- Como seClasifica el estado Solido con sus ejemplos
Los sólidos se clasifican como cristalinos o amorfos. Los sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina. Los sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular como los sólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece mucho más a la de los líquidos que ala de los sólidos. El vidrio, el alquitrán, los polímeros de alta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos.
30.- Que es Cristalización y de qué forma ocurre?
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. Loscristales se producen cuando un líquido forma lentamente un sólido; esta formación puede resultar de la congelación de un líquido, el depósito de materia disuelta o la condensación directa de un gas en un sólido.
b) Caracteristicas de los Cristales
Cristal, porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida y con forma externa limitada por superficies planas y uniformes...