Quimica

Nube Electrónica

Los electrones son partículas evasivas , que no se pueden observar directamente. Puesto que no se puede observar un electrón, no se puede conocer su ruta y localización exacta. Debido a ello, los científicos pueden únicamente identificar las regiones del espacio donde los electrones tienen más probabilidad de encontrarse. Estas regiones del espacio se denominan orbitales .Un orbital es una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones.
El número máximo de electrones que puede haber en un orbital es de dos. Los orbitales pueden estar vacíos (sin electrones), llenos un 50% (1 electrón) o completamente llenos.
La descripción de la localización de los electrones es similar a cuando se da la dirección de una persona.Una dirección indica el departamento, la ciudad y la calle donde vive una persona o un grupo de personas. Para describir la posición de un electrón en un átomo, los químicos especifican los niveles de energía, los subniveles y orbitales en donde se encuentran los electrones.
Nivel de Energía
Los orbitales se encuentran organizados en niveles de energía . Los electrones más cercanos al núcleoestán en niveles de energía inferiores. Los niveles de energía superiores están localizados, en promedio, progresivamente más lejos del núcleo.
El número de máximo de electrones por nivel de energía se puede determinar por medio de la siguiente relación: 2n2
Número máximo de electrones para cada nivel de energía |
Nivel de Energía (designación por letras) | Número Máximo de Electrones |
1(K) |2(1)2 = 2 |
2(L) | 2(2)2 = 8 |
3(M) | 2(3)2 = 18 |
4(N) | 2(4)2 = 32 |
5(O) | 2(5)2 = 50 |
6(P) | 2(6)2 = 72 |

Propiedades de los Compuestos Orgánicos
En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusióny ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existenexcepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidadde los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad(resistenciaa fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.

Hidrocarburos Alifáticos Saturados: Alquinos
Los hidrocarburos alifáticos son los compuestos orgánicos no derivados del benceno. Están formadospor átomos de carbono e hidrógeno, formando cadenas, las cuales pueden ser abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos pueden encontrarse unidos por enlaces simples, dobles o triples. Como el carbono es tretavalente, está compartiendo dos electrones en cada enlace, y el hidrógeno, que solamente tiene un electrón, sólo necesita un enlace para poder juntarse con el carbono.
Los hidrocarburos...