Quimica

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“Comportamiento de la Materia y energía”

Definición de Química.
Ciencia que estudia la materia, su estructura intima, sus cambios, sus relaciones con la anergia y las leyes que rigen esos cambios y esas relaciones.

Relación con otras ciencias.
Física2
Biología1
QUIMICA

Geología4
Astronomía3

Matemáticas5

1.- Bioquímica:Transformaciones Químicas que ocurren en los seres vivos: Digestión, crecimiento.
2.- Fisicoquímica: Efectos de la energía sobre la materia. Estudio del átomo.
3.- Astro química: Estructura y constitución de los átomos.
4.- Geoquímica: Cambios químicos ocurridos en las rocas, en las diferentes geologías.
5.- Matemáticas: El lenguaje matemático es empleado para representar las ecuaciones químicas engeneral para interpretar leyes.

Propiedades de la materia.
Propiedades físicas. Son aquellas características que presenta la materiasin alterar su estructura íntima, es decir, sin transformarse en otras sustancias distintas.
Por ejemplo:
* Cambios de estado.
* Color.
* Olor.
* Sabor.
* Dureza (propiedades organolépticas).
* Punto de fusión.
* Punto de ebullición.* Densidad.
* Peso específico.
* Maleabilidad.
* Ductibilidad.
* Solubilidad.
* Etc.
Propiedades químicas: Son aquellas que presentan la materia al transformarse de una sustancia a otras diferentes, alterando su estructura íntima.
* Combustibilidad.
* Comburencia.

Cambios de la Materia.
Cambios físicos. Son los cambios que se observan sin que se produzca unaalteración en la composición de la sustancia.
Cambios Químicos. Son los cambios que se observan solo cuando ocurre un cambio en la composición de la sustancia y se forman nuevas sustancias.
* La diferencia entre propiedad y cambio es; La propiedad distingue a una sustancia de otra, y el cambio es una conversión de una formula o substancia a otra.
Es decir cuando tiene lugar un cambio químico sedice que se ha efectuado una reacción química.
Propiedades intensivas: Son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema por este motivo no son propiedades aditivas. Es decir, no dependen de la masa.
* Temperatura.
* Velocidad.
* Volumen especifico (volumen ocupado por la unidad de masa).
* Punto de ebullición.
* Punto de fusión.
* Magnitud escalar.
*Magnitud vectorial.
* Por ejemplo.- Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100ºC. Así se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Propiedades Extensivas. Son las que si dependen de la cantidad de sustancia del sistema y sonrecíprocamente equivalentes a las intensivas.
* Masa.
* Volumen.
* Peso.
* Cantidad de sustancia.
* Resistencia eléctrica.
* Densidad de masa.
* Velocidad de masa.
* Cantidad de cilindros.
* Caballos de fuerza.
Propiedades Extensivas.
Propiedades Físicas.
Propiedades Intensivas.

Actividad- indica a la derecha de cada enunciado si serefiere a una propiedad física o química.
* El hidrogeno es el elemento más ligero: _____________________________
* El oxigeno es comburente: _______________________________________
* El diamante es la sustancia natural más dura: ________________________
* El alcohol metílico hierve a 78ºc: ___________________________________
* El fosforo se inflama al ponerse en contacto con elaire: ________________





Propiedades Características:
Nos permite identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otra.

Propiedades Físicas: identifican a la sustancia sin alterar su composición.
* Color.
* Olor.
* Densidad.
* Punto de fusión.
* Dureza.
* Brillo (lustre metálico).
* Ductibilidad.
* Maleabilidad.
* Viscosidad....