Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Dr. Heriberto Núñez Oliveros
Nirgua - Yaracuy

Profesor: Integrantes Magyoly Ruiz Madrid VicelisFuenmayor María
Ramírez Luismar

Índice
Pág.
Introducción……….…………..……….…………….…..3
Constitutivas……………………...………………………. 4
Coligativas…………………….…...……………………… 4
Cinética Química……………….………..…………………5
Teoría De LasColisiones……….………..………………...5
Rapidez De Reacción…………………………..….……….6
Factores que afectan La Rapidez De La Reacción..….…….7
Equilibrio Químico. ……..…………………………………9
Constante De Equilibrio……..………………….…….……9
Factores Que Afectan El Equilibrio…..…………………..10
Conclusión……….…………………….….………………12
Bibliografía……….……………………….………………13

Introducción

Al investigar las soluciones nos damos cuenta que poseen una gran infinidad de propiedades.
En estainvestigación se darán conocer de que tratan las propiedades constitutivas, Coligativas; como se disponen en mayor o menor grado los átomos en cada uno de los casos.
Se tomara en cuenta lo que son las teorías de las colisiones, la rapidez d las reacciones; los factores que afectan la velocidad de estas reacciones.
En el caso del equilibrio químico, se explicara de que trata, su constante y losfactores de afectan este equilibrio.

1) Las propiedades Constitutivas:
Dependen de la disposición y, en menor grado, del número y clase de átomos que forman la molécula. Estas propiedades dan una idea acerca de la constitución de cada uno de los compuestos y de los grupos de moléculas de un sistema. Muchas propiedades físicas de un sistema pueden ser, en parte, aditivas y, en parte,constitutivas; entre estas, que serán tratadas en otras secciones de este libro, se encuentran la refracción de la luz, las propiedades eléctricas, las características superficiales e interfaciales y la solubilidad de los medicamentos.

2) Propiedades Coligativas

La presión de vapor:
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguienteprincipio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presión se realiza mediante esta fórmula:

3) Cinéticaquímica
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en lasmecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

4) teoría de las colisiones:
Para que una reacción se realice es indispensable que las partículas d las sustancias reaccionantes entre un contacto por medio d choques, los cuales son resultado de su movimiento continuo y desordenado. Además, para que una reacción ocurra es necesario que las partículas que choquen estén dotadas dsuficiente energía para que se produzca la ruptura de los enlaces existentes y se formen enlaces nuevos. Esta energía se llama energía de activación.
Si dos moléculas diatomicas A2 B2, colisionan, pueden presentarse los siguientes casos:
1. Si posee a energía de activación indispensable, el choque es eficaz, hay ruptura de los enlaces y da como resultado los...