Quimica

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10 µm de espesor) con un haz de partículas α (las partículas α son iones He2+; sonuno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva).Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz departículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufríandesviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás.

EXPERIENTO DE BALMER

Cualquier gas atómico o elemento(calentado a forma de vapor) se puede hacer para irradiar la luz cuando adecuadamente "emocionado" por una descarga eléctrica, chispas o llamas. Si esta luz se ve a travésuna rejilla de difracción o prisma, el espectro consiste en una serie de líneas discretas que longitudes de onda son características del elemento en cuestión. Laslongitudes de onda que se producen son directamente relacionados con la estructura del átomo, de hecho, nuestra teoría moderna de la estructura atómica desarrollado comoresultado de los intentos de explicar los espectros observados. El propósito de este experimento es ganar la penetración en la estructura de las más simples átomomediante el análisis de la longitud de onda de la serie de Balmer del hidrógeno. Los resultados se correlacionado con la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno.BIBLIOGRAFIA:

http://courses.wcupa.edu/anicastro/phy310/labs/Wavelengths.pdf

http://www.bioygeo.info/pdf/Experimento_Rutherford.pdf

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15/FEBRERO/2011