Quimica

naturaleza ondulatoria, sino que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacioenergética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). Esas letras indican los orbitales.
Suscintamente: indican donde es más probable encontrar un electrón.
En un átomo, se denominan orbital alos estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ ;Ψ la función de onda ). No representan la posiciónconcreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada suIntroducción En el caso del átomo de hidrógeno, Schrödinger pudo resolver la ecuación anterior de forma exacta, encontrando que lasfunciones de onda están determinadas por los valores de cuatro números cuánticos n, l, ml y s.El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital.Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma delorbital y el momento angular. El momento angular viene dado por La notación (procedente de la espectroscopia) es la siguiente:
Para l = 0, orbitales s
Para l = 1, orbitales p
Para l = 2,obitales d
Para l = 3, orbitales f
Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.
El valor de ml (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campomagnético externo. Para la proyección del momento angular frente al campo externo, se verifica:
El valor de s (número cuántico de espín) puede ser +1/2 o -1/2. (Al orbital sin el valor de s se lellama orbital espacial, al orbital con el valor de s se le llama espínorbital.)
La función de onda se puede descomponer, empleando coordenadas esféricas, de la siguiente forma:
Ψn, l, ml = Rn, l...