Quimica

Aportes más importantes
Democrito 450 BC
Antes de Democrito, la materia se creían continua, esto significa que infinitamente divisible, pero según Democrito existía un límite y llamo a estas partículas finales átomo pero en ese el momento que se tenia forma de comprobarlo
John Dalton
Usando el trabajo de Lavoiser y de Proust, Dalton desarrolló su ley de las proporciones múltiples. Encombinación con la ley de Lavoiser de la conservación de las masas y las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples fue un argumento fuerte para la existencia del átomo.
La Masa no puede ser ni creada ni destruida
Teoría atómica de Dalton
1 Partículas compuestas de átomos
2 Materia es combinación de átomos
3 Los átomos de un elemento son iguales
4 Los átomos tiene el mismotamaño masa y forma
J J Thomson
Repite los experimentos de Crooks de 20 años atrás cambiando placas positivas y negativas deflectando las descargas al interior de un tubo y determinó que las partículas a interior eran negativas. Después de varios años del descubrimiento del electrón se encontró el protón. Luego de descubrimiento de estas dos partículas Thomson dijo que estas cargas se distribuíana alrededor del átomo.
Rutherford
Si Thomson estaba correcto, el experimento de la lámina de oro probaría que las partículas alfa pasan a través de ella. Pero algunas eran reflejadas. Esto demostraba una parte masiva del átomo que no era correcta.

Bohr
Sus experimentos excitando gases y su luz derivada demostró que los elementos dan distintos colores. Esto llevó a concluir que existía distintosniveles para los electrones llamados niveles energéticos
RECUENTO HISTÓRICO
450 B.C. DEMOCRITUS: filosofo griego propuso que toda la materia esta constituida de partículas indivisibles llamadas átomos.
1678 CHRISTIAN HUYGENS Postulo que la luz es una onda la cual se mueve y actúa como ondas en el agua.
1684 SIR ISAAC NEWTON: estableció que " La materia esta formada de partículas masivas sólidasimpenetrables", de un tamaño definido las cuales se combinan en varias formas para producir las sustancias.
1687 SIR ISAAC NEWTON: Desarrollo la " teoría de la luz corpuscular ", donde la luz se piensa como el resultado de "corpúsculos luminosos" o partículas las cuales producen las ondas que nosotros vemos como luz.
1864 CLERK MAXWELL: Desarrolla una serie de ecuaciones expresando la relación queexistente entre las fuerzas magnéticas y eléctricas.
1873 CLERK MAXWELL: Establece que existe una fuerte razon par deducir que la luz por si misma es un perturbación electromagnética.
1887 HEINRICH HERTZ: Descubrió el efecto fotoeléctricos,. Donde un rayo de luz que toca una superficie metálica en el vació se carga positivamente.
1895 SIR JOSEPH THOMPSON: Prueba la existencia de partículascargadas negativamente, llamadas electrones, los cuales existen como parte del átomo.
1900 MAX PLANCK: Desarrolla las bases de la teoría cuántica moderna al encontrar que la luz es emitida o absorbida por el átomo en cantidades discretas llamadas cuantos.
1905 ALBERT EINSTEIN: En su explicación del efecto fotoeléctrico propone que la luz debe tener propiedades de partículas y de onda.
1911 LORD ERNESTRUTHERFORD: Descubrió que el núcleo del átomo es muy pequeño en relación al átomo. El propuso que tenia electrones cargados negativamente y que estaban girando al rededor del núcleo pesado y cargado.
1913 NIELS BOHR: Sintetizo el descubrimiento de Rutherford en un modelo razonable del modelo actual del átomo, usando el hidrogeno como ejemplo. Bohr propuso una partícula central cargada positivamentecon movimiento circular de otras a su alrededor en órbitas. Esta importante de la teoría de Bohr fueron las órbitas del electrón, que se daban en formas predeterminadas. Si un electrón absorbe energía, es promovido a un orbital exterior desde el núcleo. A su vez cuando decae de una órbita a otra libera energía en forma de luz y los colores de estas emisiones dependen de la transición de...