quimica

Propiedades coligativas
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de solvente y no de la naturaleza de estasparticulas.

Presión de Vapor
La evaporacion es cuando las particulas de la superficie de un liquido pasan de dicha fase liquida en forma de vapor. No todas las particulas de liquido se mueven a lamisma velocidad. Las particulas con mayor energia en la superficie se escapan a la fase gaseosa. Las moleculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase liquida ejercen una fuerza contra lasuperficie del liquido, es a esto a lo que se le llama presion de vapor, cuando ambas fases estan en un equilibrio dinamico, esta presion dependera de la temperatura y la naturaleza del liquido

PropiedadColigativa 1: Descenso de la presión de vapor
El descenso de la presión de vapor es la reduccion de la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un solutono volatil disminuye la presion de vapor es proporcional a su concentración.
Formula: presion de vapor (pv) = presion de vapor del solvente puro (pvste) x fraccion molar del soluto(Xsto)
Formula dela variacion de la presion de vapor: presion de vapor del solvent (pvste) x fraccion molar del solvent (Xste)

Propiedad Coligativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor numerode particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el aumento del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presiónatmosferica a mayor temperatura.
Formula: Aumento de la temperatura de ebullicion (Ate) = constante ebulloscopica (Ke) x molalidad(m)



Propiedad Coligativa 3: Disminucion del punto de congelaciónEn una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar...