quimica

Objetivos
*conocer a fondo el proceso de estequiometria y asi reconocer la importancia de identificar el proceso químico el cual es muy utilizado
*Calcular las cantidades de todos los reactivos que reaccionan y de los productos que se forman para aplicar la estequiometria
*establecer como la estequiometria puede ayudarnos a obtener datos exactos de un experimento planteado.Materiales
Material empleado
Vaso de precipitados de 100 . ml
Vaso de precipitados de 250
Soporte universal con anillo y tela de asbesto
Embudo tallo largo para filtración simple
Mechero Bunsen
Agitador de vidrio
Pinzas para crisol
Vidrio de reloj
Espátula chica
Hoja de papel filtro de 10*10 cm.
Estufa con termómetro
Desecador

Balanzaelectrónica
Sustancias empleadas
Limadura de hierro (Fe) de 98.5% de pureza
Sulfato cúprico hidratado
(cristales) 42 5CuSOHO
Agua destilada



Procedimiento
*lavar el vaso de precipitados
*agregar 50ml de agua destilada en el vaso de precipitados
*pesar el papel filtro
*agregar 5gr en el vidrio de reloj del sulfato cúprico hidratado
*se pesa el vidrio de reloj con sulfato cúpricohidratado
* se agregan los 5gr de sulfato cúprico hidratado al vaso de precipitados y se agita ( agitador de vidrio)
*se pone la esta mezcla en el mechero
*cuando se vea la primera burbuja que sale del vaso de precipitados se baja del soporte y se le agrega la limadura de hierro
* se vuelve a poner en el soporte a fuego ,lento y se va revolviendo
*cuando la sustancia se vuelve de un colorverdoso y el producto en el fondo se note procedemos a bajarlo del soporte y se deja enfriar
* se dobla el papel filtro y se pone en en el embudo el cual se coloca en el vaso de precipitados de 250ml para realizar el proceso de filtración
*En el papel filtro queda el producto el cual se lleva a calentar hasta que se seque completamente el papel
*después de secado se lleva al desecador
*porultimo se pesa la sustancia con el producto














Marco teórico
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacciónquímica, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es laciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unosenlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de...