quimica

3.- a) Ácido
b) Base
c) Acido
d) Ácido
e) Ácido
f) Ácido
g) Base
h) Base
i) Ácido
j) Ácido
5.-   a) CH3 COO- y CH3COOH ----- HCN y CN-
b) HCO3- yH2CO3 -----HCO3 y CO23-
c) H2PO4 y HPO24- ------- NH3 y NH4+
d) HClO y CH3NH3+ ------ CH3NH2 y CLO-
e) CO23- y HCO3- ------- H2O y OH-
f)CH3COO- y CH3COOH ----- H2O y OH-
12.- El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes endeterminadas sustancias, porque el ph es una medida convencional que permite manejar los números de manera más fácil en cualquier operación.
21.- 14= pH-pOH
pH= 14-pOHpH= 14-9.4
pH=4.6
Con concentración de pH= -log(4.6)
Con concentración de pH=2.512x10-5 mol/l
49.-Significa que produce 2 protones transferibles.
65.- La hidrólisis esuna reacción ácidobase que se produce al disolver determinadas sales en agua. La reacción tiene lugar entre uno de los iones de la sal y el agua y, hay que tener en cuenta quese trata de una reacción de equilibrio. 
1. Sales de ácido fuerte y base fuerte
2. Sales de ácido fuerte y base débil
3. Sales de ácido débil y base fuerte
4. Sales de ácidodébil y base débil

70.- Ca+2

77.- Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.  (H+)Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
Según la teoría de Lewis, un ión hidrógeno (H+),invariablemente será un ácido, y un ión hidróxido, (OH-), siempre será una base
Porque las reacciones ácido- base de Lewis incluyen muchas reacciones que no incluyen ácidos de Bronsted.