quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TEMUCO
FONOAUDIOLOGÍA
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Estados de agregación molecular.Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de la materia.
Estados de la materia

Sólido

Líquido

Gaseoso

Forma

Definida

Del
recipiente

Del
recipiente

Volumen

Definido

Definido

Del
recipiente

Compresibilidad

Despreciable Muy pocaAlta

Fuerza entre sus
partículas

Muy fuerte

Media

Casi nula

Ejemplo

Azúcar

Gasolina

Aire

DOCENTE : VERÓNICA CUBILLOS R.
ÁREA : QUÍMICA
CARRERA : FONOAUDIOLOGÍA

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Sustancia pura que no puede
descomponerse en otras más sencillas.
ELEMENTO:
Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio,
oxígeno, helio, etc.

ÁTOMO:

Partícula más pequeña de unelemento que
conserva sus propiedades.

COMPUESTO: Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en
dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más
elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido
nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MOLÉCULA:

Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus
propiedades.MEZCLAS:

Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras
(elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que
los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos:
Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.Característica

Mezcla

Compuesto

Composición

Puede estar formada porelementos, compuestos o
ambos en proporciones
variables.

Formados por dos o más
elementos en proporción de
masa definida y fija.

Separación de
componentes

La separación se puede
hacer mediante
procedimientos físicos.

Los elementos solo se
pueden separar por métodos
químicos.

Identificación de los
componentes

Los componentes no
pierden su identidad.

No se asemeja alos
elementos de los que está
formado.

Mezclas homogéneas.-

Tiene las misma composición en toda su extensión. No
se pueden distinguir sus componentes.

Mezclas heterogéneas.-

Se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
Están formadas por dos o más fases.

DOCENTE : VERÓNICA CUBILLOS R.
ÁREA : QUÍMICA
CARRERA : FONOAUDIOLOGÍA

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Tabla comparativa deejemplos.
Elementos

Compuestos

Mezcla homogénea

Mezcla
heterogénea

Lingotes de oro

Sal de mesa (NaCl)

Agua de mar

Agua y arena

Papel de aluminio

Azúcar (C12H22O11)

Té de manzanilla

Sopa de verduras

Flor de azufre

Alcohol etílico
(C2H6O)

Alcohol y agua

Yoghurt con frutas

Alambres de cobre

Acetona (C3H6O)

Aire (nitrógeno y
oxígeno
principalmente)Mosaico de granito

Agua (H2O)

Bronce (cobre y
estaño)

Madera

Clavos de hierro

Ley de las proporciones definidas.- Establece que un compuesto puro siempre
contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de
masa.

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y
60.7% de cloro en masa.

Ebullición
Se produce a unatemperatura determinada
(punto de ebullición).
Afecta a todo el líquido.
Se efectúa de forma tumultuosa.

Evaporación
Se produce a cualquier temperatura.
Afecta a la superficie del líquido.
No cambia la apariencia tranquila del
líquido.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de
otras.
Propiedades físicas.- Sonaquellas que se pueden medir u observar sin alterar la
composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad,
densidad, punto de fusión, etc.
DOCENTE : VERÓNICA CUBILLOS R.
ÁREA : QUÍMICA
CARRERA : FONOAUDIOLOGÍA

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Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una
sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas...