Quimica


1. Indique los aspectos que caracterizan al enlace metálico.
El enlace metálico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los átomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres. 

Según la teoría del mar de electrones, la estructura metálica está formada por cationes del metal rodeados de un mar deelectrones. La fuerza de unión es la atracción entre los iones positivos del metal y los electrones circundantes que se mueven libremente.

2. Indique los aspectos que caracterizan al enlace covalente.
http://www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/ecovalente.pdf (Link sobre el enlace covalente)
Características del enlace covalente polar
Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solose llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).

3. Indique los aspectos que caracterizan al enlace iónico.
http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema5.pdf
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos ionespositivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).
La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que seforman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
 No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.   Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solublesen agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad
4. Indique los aspectos que caracterizan a los enlaces de Van der Waals.
En química física, la fuerza de van der Waals (o interacción de van der Waals), denominada así en honor alcientífico holandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre molécula (o entre partes de una misma molécula) distinta a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.[1] El término incluye:

fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente 
fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido 
fuerzas dipoloinducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London) 
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares. Las fuerzas de van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlaces químicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos como química supramolecular, biología estructural, ciencia de polímeros,...