quimica

GLOSARIO 4° BIMESTRE
Enlace sencillo: intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cada atomo, o ambos por el mismo átomo 
Enlace doble: intervienen 4 electrones (2 pares)
Enlace triple: intervienen 6 electrones (3 pares)
Estructura de Lewis: es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electronessolitarios que puedan existir.
Pauling (tabla):
-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta ->
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18




Período

1
H
2.1

He
 

2
Li
1.0
Be
1.5

B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
 

3
Na
0.9
Mg
1.2

Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
 

4K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
 

5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
 

6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
 

7
Fr
0.7
Ra
0.7
Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 




Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlacequímico en una molécula.
Masa molecular: es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular.
Masa atómica: es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).
# avogadro: es el número de entidades elementales (normalmente átomos omoléculas) que hay en 22,4 litros (anteriormente constante de Avogadro) de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura
Mol:  es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Uma: La unidad de masa atómica unificada.
Calculo de moles: nº moles = masa de la substancia en g / masa molecularde la substancia en g/mol (el peso que aparece en la tabla periódica)
Acido:  compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.
Base: es una sustancia que en disolución acuosa brinda iones OH al medio.
Hidróxido: combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal.Anhídrido: se forma por la combinación de los no metales con el oxigeno.
Neutro: Se aplica al cuerpo que tiene la misma cantidad de electricidad positiva y negativa.
Escala pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio.
Indicador: es un elemento o dispositivo que muestra cierto cambio según el medio en el cual se encuentra.Nomenclatura: es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Caloría: es una unidad de energía del ya en desuso Sistema Técnico de Unidades, basada en el calor específico del agua.
Vitaminas: son compuestos heterogéneos imprescindibles para la vida, que al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales promueven el correctofuncionamiento fisiológico.
Proteínas: son moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
Lípido: son un conjunto de moléculas orgánicas ( la mayoría biomoléculas) compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. 
Anión: es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones....