Quimica

 Universidad De Guadalajara
Centro Universitario De Tonalá
INGENIERIA EN NANOTECNOLOGÍA

PROFESOR: MTRO. ESPICIO MONTEROS CURIEL

REPORTE DE TAREA

NOMBRE DEL ALUMNO CÓDIGO CICLO FECHA
Jorge Omar Contreras Salazar
212758529
2013A
13-03-2013
MATERIA CLAVE SECCIÓNNRC
QUÍMICA INORGANICA I
75615
Z02
I4227

TITULO DE LA TAREA NUM.
EXAMEN RESUELTO
TAREA 7.1

CONTENIDO
1. Que es elemento y compuesto.
a. Un elemento es una sustancia que no se puede descomponer en otras más simples y un compuesto es una sustancia que si se puede.
b. Un elemento es una sustancia que si se puede descomponer en otras más simples y un compuesto es una sustanciaque no puede.
c. Los dos se pueden descomponer.
d. Un elemento se descompone al entrar en contacto con el agua y un compuesto no se puede descomponer nunca.
2. Las cargas eléctricas según la teoría de Thomson son:
a. Las cargas eléctricas nunca pueden pasar de un objeto a otro.
b. Hay cargas eléctricas positivas y negativitas.
c. Las cargas eléctricas del mismo tipo se atraen mientras quelas de distinto tipo se repelen.
3. El modelo atómico correcto es:
a. El modelo de Dalton es una simple esfera.
b. El modelo de Thomson es una masa cargada negativamente con electrones en su interior.
c. El modelo de Rutherford tiene un núcleo con protones y electrones en órbita neutra.
4. El número atómico es:
a. A, la suma de protones y neutrones de un átomo.
b. Z, el número de neutronesque tiene un átomo.
c. Z, es el numero de electrones que tiene un átomo.
d. Z, es el numero de protones que tiene un átomo.
5. El numero másico, es:
a. A, resta de protones y neutrones.
b. Z, suma de neutrones y protones.
c. A, suma de protones y electrones.
d. A, suma de protones y neutrones.
6. Que es isotopo:
a. Aquellos átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente númerode másico.
b. Aquellos que tienen igual número másico y atómico.
c. Aquellos que tienen diferente numero másico y atómico.
d. Aquellos que tienen diferente número atómico, pero mismo número másico.
7. El modelo atómico que se asemeja a un sistema planetario, es el de:
a. Thomson
b. Bohr
c. Rutherford
d. Dalton.
8. Qué caracteriza a cada elemento:
a. El numero de protones orbitando.
b. Elnumero de protones en el núcleo.
c. El numero de electrones en el núcleo.
d. El numero de neutrones orbitando.
9. El primero en hablar de cuantos de energía fue el Alemán:
a. Johannes Keppler.
b. Max Planck
c. Albert Einsten.
d. Albert Planck
10. El modelo atómico de Schorïnger habla básicamente de:
a. Protones en un sitio fijos en el núcleo atómico.
b. Electrones orbitando alrededordel núcleo.
c. Nube de probabilidad de electrones.
d. Nube de probabilidad de protones.
11. El modelo atómico en el que aparece el concepto de niveles de energía, es el de:
a. Thomson
b. Bohr
c. Rutherford
d. Dalton.
12. Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a. Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse con los siguientes númeroscuánticos (2, 1, 0,1/2).
b. Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de configuración electrónica de su capa de valencia ns2np2.
c. Es un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18 (gas noble).
13. Los elementos químicos en la tabla periódica sedividen en tres grupos:
a. Metales, átomos, no metales.
b. Metales, no metales, metaloides
c. Gases, metales, metaloides.
14. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
a. Regla de Hund.
b. Principio de Pauling.
c. Principio de exclusión de Paulin.
d. Ninguna de las anteriores.
15. Son aquellos elementos que sus combinaciones pueden exhibir estado de oxidación positiva o negativa:
a....