quimica

APUNTES CATEDRA
QUIMICA GENERAL Y ORGANICA
CQU110

Unidad III

Reacciones Acido Base
Semana 7,8,9

Prof. Sylvia Araya

2012

Sylvia Araya
2012

CQU110

2

UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS IN
INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES
Coord Sylvia Araya

EQUILIBRIO ACIDO- BASE
Ácido : Sustancia que cede H+ a otra especie.
tienen sabor agrio: por ejemplo, el
vinagre debe su sabor alácido acético, los limones y otros frutos cítricos
contienen ácido cítrico.
ocasionan cambios de color en pigmentos vegetales: por ejemplo, cambian el
color del papel tornasol de azul a rojo.
reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
NO3- + H3O+

Ej HNO3 + H2O
Ácido base

Base : Sustancia que acepta H+ de otra espécietienen sabor amargo
al tacto se sienten resbaladizas; por ejemplo
los jabones, que contienen bases,muestran esta propiedad.
producen cambios de color en pigmentos vegetales; por ejemplo, cambian el
color del papel tornasol de rojo a azul.
Las soluciones acuosas de los bases conducen
la electricidad.
. Ej

Cl- + H2O

HCl

+ OH-

PARES DE ACIDOS Y BASES CONJUGADAS
En un equilibrioacido-base se transfieren protones. Por lo tanto debe existir
un especie que lo cede ( ácido ) y una que lo acepta ( base)
NH3(ac)
Base1

+

H2O(l)
ácido 2

NH4+ (ac)
ácido 1

+

OH base 2

Un ácido y una base que solo difieren en la presencia o ausencia de un protón, se
denomina par acido-base conjugado.
Todo ácido tiene asociado a el una base conjugada formada al añadir un
proton ala base.
OH - base conjugada de H2O
Toda base tiene asociada a ella un ácido conjugado formado al añadir un protón a
la base.

Sylvia Araya

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UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS IN
INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES
Coord Sylvia Araya

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NH4+ ácido conjugado de NH3
NH3 (ac) +H2O (l)
NH4+ (ac) + OH base
ácido
ácido
base
conjugado conjugada
El acido y la base pueden tenercarga o ser neutros.
Algunas sustancias pueden actuar como ácido en unas situaciones o como
bases en otras. Reciben el nombre de anfóteras o anfolitos

Ejemplo: H2O es una base en una reacción con el ácido clorhídrico HCl
H2O es un ácido en una reacción con el amoniaco NH3
Cuanto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada; y
viceversa
Ejemplo: HCl es un ácido fuerte luegosu base conjugada es una base débil ClEsta base jamás podrá aceptar un protón del agua
NO3-

En general los siguientes aniones no aceptan protones del agua: Cl- , I- , Br- ,
, ClO3- , ClO4-, HSO4- .
El H+(ac) es el ácido más fuerte en equilibrio en una disolucion acuosa.

El OH - (ac) es la base más fuerte que puede existir en equilibrio en una
disolución acuosa.
Cualquier aceptor deprotones más fuerte, reaccionará completamente con el
agua, quitándole un protón para formar iones OH - (ac)
DISOCIACION DEL AGUA Y LA ESCALA DE pH.
El agua H2O actúa como donador o como aceptor de un protón.
La transferencia de protones entre moléculas de agua se llama autoionización.

H 2 O + H 2 O ⇔ H 3O + + OH −
H 2 O ⇔ H + + OH −
Esta reaccion se efectúa solo en pequeño grado.
La cte deequilibrio de la ecuacion de autoionización del agua es la que sigue :

[ H ] ⋅ [ OH ]
K=
+

-

[ H 2 O]

La concentración del agua en las soluciones acuosas suele ser muy grande
alrededor de 55M y permanece cte en disoluciones diluidas.

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[

]

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[ ][

]K ⋅ H 2 O = KW = H + ⋅ OH − = 1.0 × 10−14 a 25o C
KW es la cte de equilibrio para la autoionización del agua.

Una disolución donde :

[ ] [ ] es neutra
2. [ H + ] > [OH − ] es acida
3. [ H + ] < [OH − ] es basica

1. H + = OH −

A medida que aumenta la concentración de uno de ellos disminuye la del otro y
su producto permanece Cte. e igual.

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