Quimica

Actividad II-4
BALANCEO REDOX EN METALES
Recordar propiedades químicas de los metales
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Electronegatividad: Baja
Gral. Monoatómicos (Fe, Cu, Pb, etc)
Insolubles en agua
Agentesreductores = pierden electrones (e-s)

formación de cationes (iones +)

OXIDACIÓN:
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indica que un compuesto incrementa la proporción de átomos de oxígeno.

-

pérdida de electrones (o aumentoen el número de oxidación).
Ejemplo: Cu0 - 2 e–

→ Cu2+

REDUCCIÓN:
-

indica una disminución en la proporción de átomos de oxígeno en un compuesto.

-

ganancia de electrones (odisminución en el número de oxidación).
Ejemplo: Ag+1 + 1e– → Ag0

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Cada una de estas reacciones se denominasemirreacción.
Estado de oxidación (E.O.) (número de oxidación). La carga (positiva ó negativa) de un átomo,
lo cual indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido.
Principales estados deoxidación:
- Todos los elementos en estado neutro (sin combinarse) tienen E.O. = 0.
- El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y oxisales (sales ternarias) tiene E.O. = –2. (Expc. H2O2)
- El hidrógeno (H)tiene E.O. = +1; (excepción en los hidruros metálicos E.O = –1)
- Los metales cuando se combinan formando parte de moléculas tienen E.O. positivos (M+).
- No. de oxd de los elementos de los grupos: IA =+1, IIA = +2, IIIA = +3
- Moléculas son eléctricamente neutra: la suma algebraica de los # de oxd. de los átomos que la
constituyen = 0

ICT - BACHILLERATO
QUÍMICA III
Q.F.B. Elsa HernándezCantú M. Ed.

Ejemplo:
a) Comprobar que la reacción de formación de hierro: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 es una
reacción redox.
b) Indicar los E.O. de todos los elementos antes y después de lareacción:
E.O.:

+3 –2

+2 –2

Fe2O3 + 3 CO

0

+4 –2

→ 2 Fe + 3 CO2

Reducción: El Fe disminuye su E.O. de “+3” a “0” = se reduce.
Oxidación: El C aumenta su E.O. de “+2” a “+4” = se...