quimica




ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

ENLACE IONICO (EJEMPLOS Y DEFINICIÓN)
EnQuímica, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre lociones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químicosimple.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo.
El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuraciónelectrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia).
El enlace iónico se produce cuando uno o más átomos de elementos metálicos seencuentran con átomos no metálicos, estos ganan y pierden electrones. Los metales ceden electrones a los no metales, la unión entre los átomos se produce por atracción de cargas (catión – anión). Para que se produzca un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser igual o mayor a 1,7.






EJ:



ENLACE COVALENTES
El enlace covalente es la unión quecomo resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).
 











Según la T.E.V. (Teoría del Enlacede valencia)  la compartición de electrones en un enlace covalente se produce por el solapamiento de dos orbitales de dos átomos que están semicopados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha de ser anti paralelo) o de un orbital lleno y otro vacío. El enlace formado en este último caso recibe el nombre de enlace covalente coordinado o dativo. En cualquier caso, el solapamiento puedeser:
 
F       Frontal: si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que se forma en este caso se denomina s  y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos.
 

F       Lateral: si los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea inter nuclear. Este enlacese denomina p, y es más débil (su energía de enlace es menor) que el s.  
 

 
Un enlace sencillo es siempre s, mientras que en un enlace múltiple sólo uno de los enlaces es s  y el resto son enlaces  p.
 










Un compuesto donde sólo hay enlaces covalentes (y no intermoleculares) está formado únicamente por átomos y se denomina ATÓMICO o COVALENTE. Las fórmulas de estoscompuestos son empíricas: representan la proporción de átomos en la red. Por ejemplo la fórmula SiO2 representa que hay doble número de átomos de oxígeno que de átomos de silicio. No tiene sentido decir que en el dióxido de silicio hay dos átomos de oxígeno y uno de silicio, ya que estos 3 átomos no forman ninguna entidad independiente como molécula. En general, se utiliza la nomenclatura...