quimica

Primero se agrega el cristal violeta oscuro y luego se pone a secar despues de eso se le vuelve a agregar un proceso quimico elcual es un tanto complicado pero beneficiario uudjshshdyd usjdgsgbetgatsjushsjdjkfid hshdjdjsgsgafs hsjdndaisfdhiuids hjshsdfiudsbcsiufdiuvshuishsiu uagcjjbsiuhc uiadcuisgiuhdcsui hdsxbi hidsisbicus uidshuicusicb ubsdiywiy udsbioenvoib uiabcubudeugfeuygwyujbiusdbciuhreu jwebeiurehufei fcFa lifgnriifjgfru urwbeystvsu hv/dsghsvs hdwiuheie husiduuhvuiro azheiw jeidod ow dhfidis hqis dhfhyrlt iw xoec jepeppo,kjudu jhxyueuie icehdgtyxsyegxdgsuiechoiejcodndicuvauybxyyavdjkefroirncijdcyuvcyutyaty-
gjabukd hjbcjkdckdudbcjksvjkdbjcbskjcbuid hjbjyvyuvjguiui jbdcyuebucibudigtyatyddhjeycytvyr heuiclhyeurgufyfevxasyjklsdmceporkvtrootrvjifebyvtruvtr yebuyebyifcyusjcxavtycxuayjxikefvmmotpkcroiehcyuthetucvyuda hsvdxgyastwswxhg widcrrnrjejce hussqtrcszqiocfe hswx Política de protección de datos Sobre la Enciclopedia Libre Denegación de garantías

Solución porcentualEsta página fue modificada por última vez el 13 jun. 2011, a las 02:31.

Lapágina ha recibido 38.109 visitas.

Todo el contenido se distribuye según la Licencia Creative Commons Compartir Igual3.0, cláusulas adicionales pueden ser de aplicación.

La Enciclopedia Libre Universal en Español dispone de una lista de distribución pública, enciclo@listas.us.es

Artículos relacionadosquímica

Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea)contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.

Tipos desoluciones porcentuales

Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos: · Peso/Peso (p/p)

% P / P =

· Peso/Volumen (p/v)

% P / V =

· Volumen/Volumen (v/v)

% V / V =

Una disolución o...