quimica

UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA

Guía de ejercicios de estequeometría. Ingeniería Plan Común ( Profesor Juan Cortes Narbona)
1) ¿Cuántos átomos de hidrógeno y de oxígeno existirán en 100 g de H2O?
2 * 1 UMA + 16 UMA = 18 UMA masa molecular
18 g/mol  Masa molar del agua
En 18 g de H2O 1 mol de moléculas de agua1 mol de átomos de oxígeno
2 moles de átomos de hidrógeno

En 18 g de H2O -----------------2 x 6,02 x 1023 átomos de H
En 100 g de H2O ------------- x átomos de H

X = 6,6 x 1024 átomos de H

En 18 g de H2O ---------------------- 6,02 x 1023 átomos de O
En 100 g de H2O --------------------- x átomos de O

X = 3,34 x 1023átomos de O

2) ¿Cuál es la masa molecular y la masa molar de la urea, CO(NH2)2? ¿Cuál es la masa de 1 molécula de urea? ¿Cuántas moléculas de urea están contenidas en 10 g de urea?
CO(NH2)2 12 UMA + 16 UMA + 2 *14 UMA + 4* 1 UMA = 60 UMA
Masa molecular = 60 UMA; Masa molar = 60 g/ mol
1 mol de moléculas de urea ----------------- 60 g

6,02 x 1023 moléculas de urea -------------- 60 g
1molécula de urea -------------------------- x g
X = 9,97 x 10-23 g

60 g urea --------------------------------- 1 mol de moléculas

60 g ------------------------- 6,02 x 1023 moléculas de urea
10 g -------------------------- x moléculas de urea

X = 1 x 1023 moléculas de urea contenidas en 10 g de sustancia

3) ¿Cuál es la masa de 1 átomo de Br? PABr = 79,904 uma

1 mol de átomos de Br 79,904 g
6,02 x 1023 átomos de Br / 79,904 g = 1 átomo de Br / x g
X= 1,33 x 10-22 g


4) ¿Cuál es la masa de 5 x 1025 átomos de Zn? PAZn = 65,34 uma
1 mol de átomos de Zn  65,34 g

6,02 x 1023 átomos de Zn / 65,34 g = 5 x 1025 átomos de Zn / x g
X= 5431,06 g

5) Una molécula de un compuesto orgánico desconocido tiene una masa de 2,33 x 10-22 g ¿Cuál es su masa molar y su masamolecular?
1 molécula / 2,33 x 10-22 g = 6,02 x 1023 moléculas / x g
X= 140,27 g ( masa molar del compuesto); 140,27 uma (masa molecular)

6) En la primera guerra mundial fueron arrojados contra las fuerzas aliadas 1,1 x 108 kg de gas venenoso fosgeno (COCl2) ¿A cuántas moléculas de dicho gas corresponde?
COCl2 12 uma + 16 uma + 35,45 *2 uma = 98,90 uma masa molecular
Masa molar = 98,90 g/mol;1,1 x108 kg * 1 x 103 g/kg = 1,1 x 1011 g

1 mol de fosgeno / 6,02 x 1023 moléculas = x moléculas / 1,1 x 1011 g
X = 6,7 x 1032 moléculas de fosgeno arrojadas

7) ¿Cuántos moles están contenidos en 50,00 g de Pb? PAPb = 207,2 uma
Masa molar = 207,2 g / mol

1 mol / 207,2 g = x moles / 50,00 g  x = 0,241 moles
Ó n = m /M = 50,00 g / 207,2 g/mol = 0,241 moles

8) ¿Cuántos molesestán contenidos en 0,0005 g de HNO3?
PMHNO3 = 1 uma + 14 uma + 16*3 uma = 63 uma; M = 63 g/mol
n = m /M = 0,0005 g / 63 g/mol = 7,94 x 10-6 moles

9) Para 0,5 moles de NH3 determinar: a) masa de NH3; b) masa de H y de N; c) moles de H y N; d) moléculas de NH3
PMNH3 = 14 uma + 1 * 3 uma = 17 uma; M = 17 g/mol

n = m /M  m = n *M = (0,5 moles)(17 g/mol) = 8,5 g NH3
17 g NH314 g N

3 g H
17 g NH3 / 14 g N = 8,5 g NH3 / x g N  x = 7,0 g N
17 g NH3 / 3 g H = 8,5 g NH3 / x g H  x= 1,5 g H
7,0 g N + 1,5 g H = 8,5 g NH3 (Respetando la ley de conservación de la materia)
1 mol de NH3 1 mol de N
3 moles de H
1mol NH3 / 1mol N = 0,5 moles NH3 / x moles N  x = 0,5 moles N
1 mol NH3 / 3 moles H = 0,5 moles NH3 / x moles H  x = 1,5 moles H
1 mol de moléculas NH3 = 6,02 x 1023 moléculas de NH3  17 g

6,02 x 1023 moléculas NH3 / 17 g = x moléculas NH3 / 8,5 g NH3
X= 3,0 x 1023 moléculas de NH3 contenidas en 0,5 moles

10) ¿Cuál de las siguientes cantidades representa mayor masa’ 5 moles de Fe, 250 g...