quimica

QUIMICA

:ALUMNOS:

“GARCIA SANCHEZ GERARDO URIEL”
“VALADEZ VILLANUEVA ALBERTO ISSAC”
“CUEVAS TORRES JOSE GUADALUPE”
“NUÑES CASILAS LAURA YAZMIN”
“GARCIA SANDOVAL BRENDA JANETH”
“VELAZCO VELAZCO ERICKA JAQUELINE”




http://ceramica.wikia.com/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodiohttp://mineriaenlinea.com/2008/04/principales-yacimientos-de-carbon-mineral-en-mexico/


http://es.wikipedia.org/wiki/Coca%C3%ADna














Óxido de silicio (IV)
El óxido de silicio o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. En la naturaleza se da de forma natural como cuarzo.
Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional(cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado de amorfo constituye el ópalo y suele incluir un porcentaje elevado de agua.


Usos
El óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio,cerámicas y cemento.
El gel de sílice es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muygeneralmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc.
Uso cerámico Editar sección
 Artículo con la función cerámica: Función sílice
.
Es un formador de vidrio. Se incorpora al vidriado como cuarzo molido. Forma parte de los feldespatos, arcillas, como fuente soluble en forma de silicato de sodio, se encuentra en todas las fritas así como en las cenizas en especial la dearroz o cañas.
En los vidriados aumenta el punto de fusión y la viscosidad.
Influye poco en los colores, excepto en los rojos de cromo y níquel. Aumenta la opacidad en vidriados ricos en zinc y bórax. Aumenta la resistencia a los ácidos.




Fases del sílice

“El óxido de silicio (SiO2), presenta un número elevado de polimorfos, como el cuarzo (cuarzo-α, cuarzo-β), coesita,cristobalita,tridimita, etc. Esto es debido a que la estructura de un compuesto no es sólo función de la composición química del mismo, sino que también lo es de las condiciones físico-químicas de formación (esencialmente presión y temperatura). Así, el cuarzo pasa de cuarzo-α a cuarzo-β cuando se superan unos 573 ºC a 1 atmósfera de presión. Esta transformación polimórfica por desplazamiento involucra únicamentela rotación de los átomos; por lo que es muy rápida e implica un elevado cambio volumétrico. Estos cambios en densidad asociados a otras transformaciones, inducen esfuerzos que se acumulan en los moldes, o las piezas de cerámica. Por esta razón, el calentamiento entre 500 y 600ºC, se efectuará a una velocidad lenta, 0,98ºC/min, procedimiento que evita la probable fractura del molde. A 870ºC lasílice sufre una nueva transformación polimórfica de cuarzo a tridimita, sin embargo requiere de una elevada barrera energética para su transformación, por ser de tipo reconstructiva que involucra ruptura de enlaces en la estructura cristalina del cuarzo y por lo tanto es muy lenta y solo se produce cuando el calentamiento es muy lento y en ausencia de impurezas, por estos motivos, las probablesfracturas en este intervalo de temperaturas no es obligatorio tomarlas en consideración durante la cocción.[2]


Nombre (IUPAC) sistemático

Dióxido de silicio
General
Otros nombres Sílice
Fórmula molecular
SiO2



Identificadores
Número CAS
7631-86-91

Propiedades físicas
Estado de agregación
sólido
Apariencia transparente
Densidad
2634 kg/m3; 2,634 g/cm3

Masa molar
60,0843g/mol

Punto de fusión
1 986 K (1 713 °C)
Punto de ebullición
2 503 K (2 230 °C)
Estructura cristalina
Cuarzo, cristobalita o tridimita








Propiedades químicas
Solubilidaden agua 0,012 g en 100 g de agua

Termoquímica
ΔfH0gas
-305,43 kJ/mol

ΔfH0líquido -899,86 kJ/mol

ΔfH0sólido -910,86 kJ/mol

S0gas, 1 bar
228,98 J•mol-1•K

Riesgos
Ingestión Bajo riesgo....