quimica

“Instituto tecnológico de Tlalnepantla”
Química 1
Unidad 1
Teoría Cuántica y Estructura Atómica
Cedillo Castillo Ángel
N.C. 12250753
Ing. Electromecánica
Objetivo: conocer conceptos básicos de química (atómo,luz,tabla periódica)






1.1-el átomo y sus partículas subatómicas.
Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación químicaDalton describió ,a un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible.

El átomo es la partícula mas pequeña con características específicas en 1850 hasta el siglo actual demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna es decir por partículas aúnmás pequeñas llamadas subatómicas. Estas son electrones con carga negativa, protones con carga positiva y neutronessin carga.

La palabra átomo proviene del idioma griego y significa “ no divisible “ o “ “indivisible “ es por eso de la definición de ser la partículamás pequeña y q no se puede dividir ; este concepto fue inventado por Demócrito en el 400 acá y en aquella época se creía que el átomo era efectivamente la partícula más pequeña posible de la materia ( lo cual no era cierto ya que contienepartículas subatómicas ).

En el átomo se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa , llamados electrones , los cuales giran en diversas “orbitas o niveles de energía , alrededor de un núcleo central con carga positiva . el átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.

ELECTRON.
El electrón es una partícula elemental con cargaeléctrica negativa , el físico ingles J.J Thomson , utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón . El número que obtuvo fue de -1.76 x 10 8 C/g. en donde C es la unidad de carga eléctrica , en Columbus . más tarde entre 1908 y 1917 , R.A Millikan llevó a cabo una serie deexperimentos para medir la carga del electrón con gran precisión esto demostró que la carga de cada electrón es la misma . al aplicar sus conocimientos sobre electrostática ,Millikan encontró que la carga de un electrón es -1.6022x 10 -19 C.A a partir de esto descubrió la masa de un electrón :





Masa de un electrón: carga-----------
Carga /masa

=-1.6022 x 10 -19 C
-----------------------------
-1.76 X 10 8 C/g
=9.10 x 10 -28g


El NEUTRON
El neutrón es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior ala del protón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos .
EL PROTÓN
El protón esuna partícula elemental con carga eléctrica positiva igual 1,602 x 10 -19 Columb y cuya masa es 1837 veces mayor que la de la del electrón . la misma se encuentra formado parte de de los átomos de todos los elementos.

En un átomo de cualquier elemento se tiene la misma cantidad de protones y electrones , esta cantidad recibe el nombre de numero atómico , y se designa por la letra “z”.

Alacantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se denomina número másico y se designa por la letra “A”.
Si designados por “x” cualquier simbología , su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología :
A
X
z


1.1.1-rayos catódicos y anódicos.
Los rayos catódicos son aquellos que trasladan aniones con carga negativa en un tubo de descarga delcátodo al ánodo.
Los rayos catódicos se descubrieron en un experimento mediante lo que se llamó un tubo de descarga , un tubo hermético donde se encierra un gas enrarecido , y dos electrodos en los extremos , cátodos (-) y ánodo (+) , unidos a una corriente alto voltaje . el paso de la corriente iba acompañado de una luminiscente en el extremo opuesto al cátodo .

Esto demostró la existencia de...