quimica
Páginas: 4 (907 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2013
El enlace metálico
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En estecaso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todoslos átomos y los cationes que se forman.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de laelectricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htm.
Enlace Covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o girosopuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunospueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir,son malos conductores eléctricos.
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno (H2)
2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativapor los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno
+/- δ...
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En estecaso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todoslos átomos y los cationes que se forman.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de laelectricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htm.
Enlace Covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o girosopuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunospueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir,son malos conductores eléctricos.
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno (H2)
2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativapor los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0
Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno
+/- δ...
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