quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA


INGENIERÍA INDUSTRIAL


QUÍMICA GENERAL


Reporte de Práctica No. 7:
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

INTEGRANTES:
Barajas Rimblas Grisel
Cruz Cuevas Andrea Larissa
González López Edgar Eduardo
León Osorio Guillermo
Paredes López Sergio
Soberanes Contreras Jorge Abraham

Catedrático: Q. A.Juan Carlos Soto Romero
1° Semestre
Grupo 3

PACHUCA, HGO. ABRIL 2013

1. OBJETIVO
Observar y comprobar los diferentes tipos de reacciones químicas. Adquirir la habilidad en el manejo de diversos materiales y sustancias. Realizar reacciones con resultados visibles, comprobando de esta forma la teoría vista en clase. Comprobar el tipo de reacción, entre dos soluciones distintas.
2. MARCOTEÓRICO
Reacciones químicas
1.- Mecanismo de reacción:
- RX de composición: A+B  C
-RX de descomposición: C  A+B
-RX de sustitución simple: A + BC  AC + B
-RX de sustitución doble: AX+BY  AB + XY
2.- Por las sustancias que participan:
-Neutralización: ACIDO + BACE  SAL + AGUA
-Hidrolisis: SAL + AGUA  ACIDO + BASE
3.- Según el sentido delproceso:
- Reversible: En la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
-Irreversible: ocurre prácticamente en un solo sentido.
4.- Por cómo afecta el número de oxidación:
-Oxidación: la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación:
-Reducción: la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.


Simbología de laecuación química:















3. DESARROLLO
CANTIDAD
MATERIAL O EQUIPO
ESPECIFICACIONES
1
Mechero Bunsen

10
Pipetas de 5 ml

1
Pinzas para crisol

1
Pinzas para tubo

15
Tubos de ensayo

1
Gradilla


CANTIDAD
REACTIVOS
ESPECIFICACIONES
3
Palillos de madera
Llevado por alumnos
2 g
Óxido rojo de Mercurio
Q. P.
5 cm
Cinta de Magnesio

100 mlÁcido Clorhídrico
Q. P.
1 trozo
Granalla de Zinc
Granalla
5 g
Yoduro de Potasio
Q. P.
5 g
Nitrato de Plomo II
Q. P.
10 g
Carbonato de Sodio
Q. P.
10 g
Cloruro de Bario
Q. P.
50 ml
Ácido Sulfúrico
Q. P.
10 g
Hidróxido de Sodio
Q. P.
Necesaria
Agua destilada


Soluciones que fueron preparadas:
Ácido clorhídrico 50%
Yoduro de Potasio 20%
Nitrato de Plomo II 20%Carbonato de Sodio 0.1 M
Cloruro de Bario 0.5 M
Ácido sulfúrico 50%
Hidróxido de Sodio 10%
MEDIDAS DE SEGURIDAD
1. Utilizar la campana.
2. No hidratar las sustancias sólidas al dejarlas destapadas.
3. Utilizar las perillas, nunca pipetear con la boca.
4. No dar de beber a los ácidos.
5. No contaminar las sustancias.
6. Utilizar las probetas y espátulas como auxilio en el manejo de lassustancias.
7. Utilizar gafas de protección contra los ojos.
8. Tener cuidado de no lastimar al compañero.
9. Algunos de los reactivos a utilizar con muy agresivos, por lo cual se deberá investigar previamente sobre los cuidados que debes tener y además como actuar en caso de ser necesario.
PARTE 1
Colocando un gramo de óxido rojo de mercurio (Figura 1) en un tubo de ensayo, se calentó éstedirectamente a la llama del mechero, con las precauciones pertinentes claro. Cuando el óxido se funda (Figura 2) y desprenda burbujas se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto de ignición (Figura 3). Cabe destacar que el palillo de madera tenía que haberse encendido un poco más, y esto no fue así dado a la velocidad en el manejo tanto del tubo de ensayo como del palillo, otro factor queinfluyó fue la limpieza del instrumento de vidrio, ya que por lo deficiente que ésta fue, no permitió que el proceso de la reacción fuera el que se había planeado.

PARTE II
Después de verter 3 ml de ácido clorhídrico al 50% en un tubo de ensaye, se le agregó una estimada cantidad de granalla de zinc (Figura 4). El gas que se desprendió de la reacción fue recogido en otro tubo de ensaye pero con...