quimica



NOMBRE DE LA ESCUELA: JOHN VON NEWMAN







NOMBRE DEL ALUMNO: HERNANDEZ LORENZO VICTORIA







NOMBRE DEL PROFESOR: ESTRADA SANCHEZ JESÙS






MATERIA: QUIMICA I






















FECHA: 25 DE ABRIL 2013


INDICE


2.1 INTRODUCCION ______________ 1

A) TABLA PERIODICA___________1

2.2 CARACTERISTICAS DE LOSELEMENTOS_______1

CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS _______________1

2.2.1 SIMBOLO_______________1

2.2.2 VALENCIA______________2

2.2.3 MASA ATOMICA____________2

2.3 PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIODICA________2

2.4 CLASIFICACIONES DE LOE ELEMENTOS____________3

2.4.1 METALES___________3

2.4.2 NO METALES________3

3 ATOMO MODERNO_______3

3.1 ESTRUCTURA ATOMICA____________43.2 PARTICULAS SUBATOMICAS__________4

3.3 ISOTOPOS__________4

3.4 MECANICA CUANTICA ___________4

3.4.1 NUMEROS CUANTICOS_____________4

3.4.2 CONFIGURACIÒN ELECTRONICA____________5

3.4.3 DIAGRAMA ENERGETICO______________5

3.4.4 DETERMINACIÒN DE LOS NUMEROS DE OXIDACION_________5

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÒN _____________ 5


4 MOLECULAS___________6

B)ENLACE QUIMICO__________6

TIPOS DE ENLACE _______________7

I) REGLA DEL OCTETO__________8

II) ENLACE IONICO____________9


EJEMPLO DE ENLACE IONICO________9


EJEMPLO DE ENLACE IONICO________9

III) ENLACE COVALENTE_________10

IV) ENLACE COVALENTE COORDINADO__________11

EJEMPLOS________________11

V) ENLACE COVALENTE POLAR___________12


EJEMPLOS_____________12

VI)ENLACE COVALENTE NO POLAR___________13

EJEMPLOS_____________3

VII) ENLACE COVALENTE POR PUENTE DE HIDROGENO_________14

EJEMPLOS__________14


VIII) ENLACE METALICO__________15


PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS

METALICOS____________15

EJEMPLOS______________15

CONCLUSION __________16

BIBLIOGRAFIA__________16

2.1 INTRODUCCIÒN


A) TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica esla clasificación de los elementos químicos conocido actualmente, por orden creciente de su número atómico

En 1869 el químico ruso Dimitri I. Mendelèiev (1839-1907 ) propuso una clasificación de los 63 elementos. Basándose en las propiedades químicas, mendelèiev colocó los elementos con propiedades similares ocho grupos verticales de acuerdo a sus pesos atómicos. Posteriormente, en 1913, elfísico inglés Henry Moseley al ordenar los elementos según sus números atómicos y clasificarlos en períodos y familias, dio lugar a la tabla periódica que actualmente conocemos.



2.2 CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS


A: Metales Alcalinos
B: Metales Alcalino Térreos
C: Metales de Transición
D: Grupo del Boro
E: Grupo del Carbono
F: Grupo del Nitrógeno
G: Calcógenos
H: HalógenosI: Gases Nobles
J: Lantánidos o Tierras Raras
K: Actínidos



2.2.1 SIMBOLO

Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.








1

2.2.2 VALENCIA

Valencia se llama así a la capacidad que tiene el átomo de un elemento para combinarse con un número determinadode átomos de otro elemento en una reacción química. Nos da la idea del número de electrones que el átomo gana, pierde o comparte.



2.2.3 MASA ATÓMICA

Masa atómica está determinada por la suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo en un átomo.



2.3 PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza ydistribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos.

Julius Lothar Meyer llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos....