quimica

Balanceo oxido-reducción
Este método  se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final balanceada, para lograr balancear por este método se deben seguir los siguientes pasos:
1. Escriba la ecuación a balancear
2. Escriba los estados de oxidación de todos los elementos que tiene la reacción.
3. Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de reducción.
5. Se determina el elemento quepierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con el elemento en cuestión, esta seria la semireacción de oxidación.
6. Balancee  la semireacción de reducción.
7. Balancee  la semireacción de oxidación.
8. Balancee  las cargas en las semireacciones de oxidación y reducción.
9. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por elnúmero de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.
10. Sume las dos semireacciones.
11. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie alado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancel.
12. Simplifique la ecuación química lo mas posible.
13. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.
14. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original.
15. Verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeñotanteo.
EJEMPLO: Balancear por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación siguiendo el método anterior:  Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O+KCl + K2SO4
1. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4
2. Cr2+3(S+6O4-2)3 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5O3-2 →K2+1Cr+6O4-2 + H2+1O-2 + K+1Cl-1 + K2+1S+6O4-2
3. Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl-
4. Cl+5 → Cl- Reacción de reducción
5. 2Cr+3 → Cr+6 Reacciónde oxidación
6. Cl+5 → Cl- Esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada
7. 2Cr+3 → Cr+6 Se balancea esta semireacción de la siguiente manera                     .             2Cr+3→ 2Cr+6
8. Cl+5 + 6e-→Cl- Balanceadas las cargas de la semireacción de reducción.             .     2Cr+3→2 Cr+6 + 6e- Balanceadas las cargas de la semireacción de oxidación
9. 6Cl+5 + 36 e- →6 Cl- Cr+3 → 12 Cr+6 + 36 e-
10. 6Cl+5 + 36e-+ 12Cr+3 → 6Cl- + 12Cr+6 + 36 e-
11. 6 Cl+5 + 12 Cr+3→ 6 Cl- + 12 Cr+6
12. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6
13. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6 Esta balanceada en cargas y en masa.
14. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
15. Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
16. Esta ecuación no se encuentra balanceada totalmente asíque se realiza un balanceo por tanteo para terminar obteniéndose la siguiente ecuación plenamente balanceada.          Cr2(SO4)3 + 10KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + 5H2O +KCl + 3K2SO4
ejercicio ión-electron2
Balancee por el metodo de ión-electrón  la siguiente reacción en medio acido siguiendo el método propuesto.
KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

1. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 +MnSO4 + H2O + O2
2. K+ (MnO4)- + H+2 (SO4)-2 + H2O2 → K+2 (SO4)-2 + Mn+2 (SO4)-2 + H2O + O0 2
3. Mn+7 → Mn+2 2O-1 → 2O0 En esta ecuación ocurren particularidades muy interesantes a analizar, todas ellas relacionadas con el oxigeno, ya que dentro de una misma ecuación presenta 3 estados de oxidacion, lo que nos pone en un dilema el cual consiste en saber como plantear las reacciones relacionadas con...