Quimica
EQUILIBRIO QUÍMICO
WILLIAM J. ZAMORA R QUIMICA GENERAL INTENSIVA ESCUELA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
a A(g) + b B(g)
p P(g) + q Q(q)
[P]p[Q]q Kc = [A]a [B]b
(PP ) p (PQ )q KP = (PA )a (PB )b
Kp = Kc (RT)∆n
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EJERCICIOS. ESCRIBIR LA Kc o Kp SEGÚN CORRESPONDA, CLASIFIQUE ADEMÁS EL TIPO DE EQUILIBRIO.
1.N2(g) + 3 H2 (g) 2. CaCO3 (S)
2 NH3(g) CaO (S) + CO2 (g)
USOS DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
N2O4 (g) + ∆
2NO2 (g)
Kc = [ NO2 ] 2 = 0,211 a 100 ºC [ N2O4 ]
Kc > 1
Kc < 1
Kc = 12
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N2O4 (g) + ∆
2NO2 (g)
Kc = 0,211 a 100 ºC
EJERCICIO. CALCULE LAS SIGUIENTES Kc A PARTIR DE LA REACCION PREVIA
2NO2 (g) 2N2O4 (g) + ∆
N2O4 (g) + ∆ 4NO2 (g)
Kc = ?a 100 ºC
Kc = ? a 100 ºC
EJERCICIO. DE LA INFORMACIÓN
F- (ac) + H+ (ac)
H2C2O4 (ac)
HF (ac)
Kc = 1,47 x103
2 H+ (ac) + C2O42- (ac) Kc = 3,8x10-6
CALCULE EL VALOR DE Kc PARA ESTAREACCIÓN
2 HF (ac) + C2O42- (ac)
H2C2O4 (ac) + 2 F -(ac) Kc =?
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Q versus K
CONDICIONES INICIALES Solo reactivos A la izquierda del equilibrio Solo productos equilibrio Ala derecha del equilibrio
Q=0
QK
Q=
APLICACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. EL COCIENTE DE REACCIÓN Q CASO 1
PCl5 (g)
Sustancias Al inicio
PCl3 (g) + Cl2 (g)
P PCl5 atm P PCl3 atmKp = 0,497
P Cl2 atm
1,20
2,00
1,00
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APLICACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO. EL COCIENTE DE REACCIÓN Q CASO 2
PCl5 (g)
Sustancias Al inicio
PCl3 (g) + Cl2(g)
P PCl5 atm P PCl3 atm
Kp = 0,497
P Cl2 atm
4,00
1,20
1,00
CÁLCULO DE LAS CONTANTES DE EQUILIBRIO
Un sistema cerrado contiene inicialmente 1.000 x 10-3 M de H2 and 2.000 x 10-3M de I2 448 °C, se permite que alcance el equilibrio. Análisis de la mezcla en el equilibrio muestra que la concentración de HI es 1.87 x 10-3 M. Calcule la Kc a 448 °C para la reacción siguiente y...
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