quimica

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¿Commo determio la formula empirica y molecular?
Hola a todos tengo un trabajo de quimica que esta muy dificil mas cuando no se le pone atencion...
y pues mireneste es la pregunta que viene en el trabajo:
La estrona hormona sexual femenina, dio en el analisas el siguiente resultado: 80 % de carbono, 8.2% de hidrogeno y 11.8% de oxigeno. Se encontro que sumasa molecular es de 270 g/mol. Determine la formula empirica y molecular de la estrona.


Aqui otro problema:
Determine las formulas empiricas de las siguientes composiciones porcentuales.
a)1.10 % de H : 12.3 % de B : 86.6 de F


Gracias!
hace 2 años Reportar abusos

josir
Mejor respuesta - elegida por quien preguntó

masa molecular es de 270 g/mol.

Divides los % entre lamasa atómica de cada uno, los resultados los divides entre el resultado mas pequeño , los resultados serán los subíndices del la fórmula empírica.
Carbono 80 % /12=6.666/0.7375 =9
Hidrogeno 8.2%/1=8.2/0.7375=11
oxigeno.11.8% /16=0.7375/0.7375=1

Fórmula empírica = C9H11O1

Para sacar la fórmula molecular divides la masa molar de la formula empírica entre la masa molecular dada de la estronaMasa mola de la fórmula empírica = 135g/ mol

Subíndice = masa molar de fórmula molecular/ masa fórmula empírica= 270g/mol/135g/mol = 2
Este resultado multiplica los subíndices de la fórmulaempírica

( C9H11O1) = C18H22O2
fórmula molecular= C18H22O2



Determine las formula empírica de las siguientes composiciones porcentuales.

H --1.10 %/1= 1.1/1.1=1
B ---12.3 %/10.81=1.13/1.1= 1
F--: 86.6 de/19= /4.55/1.1 = 4

Fórmula empírica = H1B1F4

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¿Sabiendo que la densidad del agua es de 1 kg/l, calcular:?
a) El volumen ocupado por 450 g deagua. Sol: 0,45 l
b) La masa de 3,3 litros de agua. Sol: 3,3 kg
hace 2 horas Reportar abusos
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Por Favor la necesito para mañana!... GRACIAS
hace 2 horas


Emilio

Mejor...