quimica

Teoría Atómica

CONTENIDOS
Modelos atómicos
Partículas atómicas
Número atómico
Número másico
Átomo neutro, iones positivos y
negativos
Isótopos
Modelos atómicos

Leucipo de AbderaDemócrito de Abdera
460 – 370 A.C.

Estructura de la materia
“A – Tomo” significa “Sin división” y es
un vocablo griego creado por los primeros
pensadores que propusieron la existencia de
estaunidad fundamental de la materia.
La Idea fue retomada y estudiada por John
Dalton, quien propuso el primer Modelo
Atómico de la materia.

Modelos Atómicos
John Dalton 1808
John J. Thompson 1897Ernest Rutherford 1911
Niels Bohr 1913
Mecánico Cuántico ....

Teoría de Dalton

1. Toda la materia está formada
por átomos
2. Los átomos son indivisibles
3. Hay átomos de cada elemento
4.Los
compuestos
están
formados por dos o más
átomos de distintos elementos
5. Los átomos en los compuestos
se combinan en proporciones
de números enteros
6. Los cambios químicos sonreordenamientos
de
los
átomos de los compuestos

Tubo de rayos catódicos de Thompson

Experimento de Rutherford

Modelo de Bohr

El Átomo

Protones +
Neutrones o
Electrones -

Masa departículas atómicas
Protones: 1.672 x 10-24 g
Neutrones: 1.674 x 10-24 g
Electrones: 9.1 x 10-28g
Densidad de las partículas
atómicas:
Núcleo: 6,34 x106 kg/cm3
Relación de tamaño
Átomo : Núcleo10.000 : 1

Términos en teoría atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que
posee un átomo y es lo que identifica a
un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad de
protones es iguala la cantidad de electrones

X
Z

Z = Número de Protones

Be
4
++
+ +

NÚMERO MÁSICO (A)

la suma de
protones + neutrones.
El número másico es

En él se expresa la composiciónnuclear
que determina la masa atómica.
14C

: Protones + Neutrones = 14
n0 = A - Z

A = Protones + Neutrones

9Be
++
+ +

IONES
+
++

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• ÁTOMO NEUTRO
Es aquel en el cual el...