Quimica

PROBLEMAS DE ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1.- Señale el número de masa de un átomo de hierro si tiene 28 neutrones.
Nº neutrones= 28
Masa de un atomo= A= nº atomico+ nº neutrones= 26+28= 54

2.-

a)
Reconstruya de memoria los tres primeros períodos de la tabla
periódica,
escribiendo los símbolos de cada elemento y su N° atómico.
b. Escriba una lista con los nombres de cada uno de esoselementos, indicando
al lado su estado físico a temperatura y presión ambiente, así como cuáles
son metales, no-metales o semimetales.

3.- Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el
número de neutrones en el nucleo.
= nº atomico= nº protones en el nucleo = 2
nº de masa= 2 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto 0 neutrones
el no existir carga(lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 2
= nº atomico= nº protones en el nucleo = 2
nº de masa= 2 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto 4 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 2
= nº atomico= nº protones en el nucleo = 12
nº de masa= 24 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto12 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 12
=nº atomico= nº protones en el nucleo = 12
nº de masa= 25 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto 13 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 12
= nº atomico= nº protones en el nucleo = 22
nº de masa= 48 corresponde al nºprotones + nº neutrones por lo tanto 26 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 22
= nº atomico= nº protones en el nucleo = 35
nº de masa= 79 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto 44 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 35
= nº atomico= nº protones en el nucleo =78
nº de masa= 48 corresponde al nº protones + nº neutrones por lo tanto 117 neutrones
el no existir carga (lado superior derecho) existe igual nº de electrones y protones= 78

4.- Explique cuál de los siguientes símbolos proporciona la mayor información acerca
del átomo,
o 11Na.
 En el símbolo
, 23 es el número másico, que indica el número protones
+ neutrones que existen en el núcleode ese átomo.
 En el símbolo 11Na, 11 es el número atómico, que indica el número de protones que
existen en el núcleo de ese átomo. Como se trata de una especie neutra, ese número también
indica el número de electrones.
Por lo tanto el símbolo que genera más información es 11Na.

5.- Las masas atomicas de
(75,53%)
(24,47%) son 34,968 y 36,956 uma,
respectivamente. Calcule la masaatómica promedio del cloro. El porcentaje entre
paréntesis representa la abundancia relativa.
Para obtener la masa atómica promedio de un elemento, debemos sumar las masas de
cada uno de los isótopos multiplicadas por su abundancia relativa.

75,53% = 75,53 / 100 = 0,7553
24,47% = 24,47 / 100 = 0,2447
M = 0,7553 * 34,968 uma + 0,2447 * 36,956 uma
M= 35,45

R: 35,45
6.- Determine cuántos átomoshay en 5,10 moles de fósforo(P4)
Usamos el numero de avogadro 1 mol = 6.023 x
(5,10*(6.023 x
))*4 =1,23*

átomos

R: 1,23 *
7.- Calcule cuántos moles de átomos de calcio (Ca) están contenidos en 77,4 g de este
elemento.
Moles=grs contenidos /peso atomico = 77,4 /40,08= 1,93 mol

R: 1,93
8.- Calcule cuántos gramos de oro(Au) hay en 15,3 moles del mismo.
15,3= grs contenidos/196,967=> 15,3* 196,967= 3013,5 ≈ 3,01*

R: 3,01*

9.- Calcule la masa en gramos de un átomo de los siguientes elementos
a) Hg, b) Ne, c) As, d) Pb.
Dividir su peso atomico por el nº de avogadro
a) 200,59/6.023 x
= 3,33*
b) 20,183/6.023 x
= 3.35*10^-23
c) 74,922/ 6.023 x
= 1,24*10^-22
d) 207,19/6.023 x
= 3,43*10^-22

R: a) 3,33 *

10.- Calcule la masa en gramos de 1*1012 átomos de...