Quimica

Pila primaria

Una pila primaria produce energía consumiendo algún químico que esta contiene. Cuando este se agota, la pila ya no produce más energía y debe ser reemplazada. Por ejemplo en este grupo encontramos a la pila Batería de Mercurio y  pila Leclanché.
La pila Leclanché o pila seca, fue inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. La pila secaque se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrólito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodo negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios.
La pilaprimaria muy utilizada es la pila de cinc-óxido de mercurio, conocida normalmente como batería de mercurio. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza en audífonos, células fotoeléctricas y relojes de pulsera eléctricos. El electrodo negativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de mercurio y el electrólito es una disolución de hidróxido de potasio. La batería de mercurio produce1,34 V, aproximadamente.






Pilas Secundarias  

El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue inventado en 1859 por el físico francés Gaston Planté.
 Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en automóviles, camiones, aviones y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir unacorriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente. El electrólito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y losiones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrólito para formar sulfato de plomo. Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila por el electrodo positivo de dióxido de plomo, se produce otra reacción química. El dióxido de plomo reacciona con los iones hidrógeno del electrólito y con los electrones formando agua e iones plomo; estos últimos se liberarán en el electrólitoproduciendo nuevamente sulfato de plomo.



Reacción Redox 
Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambian al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce. 
Oxidación. Es la pérdida de electrones quehace que los números de oxidación se incrementen. 
Reducción. Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan.
Ejemplo:
K2Cr2O7 + H2O + S ----> SO2 + KOH + Cr2O3 
1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian. 
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0 ----> S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23 
2. Escribir las reacciones deoxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la reacción y si es necesario, balancear los átomos y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos.
+6 e 
Cr+62 ----> Cr+32 Reducción 
- 4e 
S0 ----> S+4 Oxidación 
2. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesitamultiplicar cada una de las reacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la reacción contraria.
+6 e 
2[Cr+62 ----> Cr+32] 
- 4e 
3[S0 ----> S+4] 
+12 e 
2 Cr+62 ----> 2Cr+32 
- 12e 
3 S0 ----> 3
Métodos de oxidación Redox en seres vivos y la industria
En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están...