quimica

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2.- ESTRUCTURA DE LA MATERIA

2.1. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO
Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia capaz de combinarse con otro átomo.

Los electrones se denominan corticales porque giran alrededor del núcleo; si se toma
como modelo la tierra el núcleo se encontraría en el centro de ella y los electrones
girarían en la corteza o zona cortical.
Los átomos estanconstituidos fundamentalmente por tres tipos de partículas:
Carga
Protón ( + )
Neutrón (0 )
Electrón ( e )

+1
0
-1

Masa atómica (uma)
1,00728  1
1,00867  1
0,00054

El modelo que más se utiliza para representar el átomo es el del Sistema Solar.
Núcleo: Se ubica en el centro del átomo, es extremadamente pequeño –su radio es
100000 veces más pequeño que el radio del átomo-, yesta formado por los protones y los
neutrones.
Protones:
son
partículas
cargadas eléctricamente, tienen
carga positiva y se representan
por +.
Neutrones:
Son
partículas
neutras que no tiene carga, su
función primaria es aportar
masa y se representa por 0 .
Los neutrones además de
aportar masa, son el cemento
atómico que permiten que los
protones no se repelan.

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Alrededordel núcleo giran los electrones que tiene carga negativa. Se representan pore.
Los electrones no se encuentran estáticos, pues si esto ocurriera ellos serían atraídos por
el núcleo. Al girar a gran velocidad se genera una fuerza de atracción que los protones
ejercen sobre cada electrón.
Desde el punto de vista eléctrico
nos encontramos, con el núcleo
positivo y la corteza negativa.
Desdeeste punto de vista el átomo
es eléctricamente neutro, es decir,
el número de protones es igual al
número de electrones.
Desde el punto de vista másico, en
el núcleo reside prácticamente la
totalidad de la masa del átomo.
Según la cantidad de protones y electrones será el tamaño del núcleo y del átomo.
2.2.

LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Y LOS ELEMENTOS

Si el átomo está compuesto portres partículas fundamentales, ¿cómo surge de ahí la
pluralidad de los diferentes elementos?.
Un átomo de un elemento se distingue del de otro elemento precisamente por el número
de partículas fundamentales.
Número atómico (Z).- Se define como el número de protones que tiene un átomo.
Como un átomo es eléctricamente, el número atómico define indirectamente el número
de electrones con algunasexcepciones (iones).
Masa Atómica (A).- Es aproximadamente igual a la suma del número de protones y de
neutrones. Por ello el número entero que da esta suma se llama número másico.
A = Z+  0
Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z)
pero diferente número másico (A).
La existencia de isótopos , en prácticamente todos los elementos, explica que los pesosatómicos de algunos difieran bastante de ser números enteros.

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Isótopos

Masa atómica

17Cl

35

34,97 uma

17Cl

37

Abundancia

Peso atómico

75,5 %
35,45 uma

36,94 uma

24,5 %

Peso Atómico.- Se define como la media ponderada de las masas de los distintos isótopos
que tiene un elemento expresada en uma.
Cuando nosreferimos a un isótopo concreto se utilizael término masa atómica, cuyo valor
se aproxima mucho a su número másico A (éste es un número entero). En cambio, para
referirse a un elemento, se emplea más frecuentemente el término peso atómico,
magnitud típicamente química, que es un valor promedio- teniendo en cuenta la
abundancia relativa- de las masas atómicas de los isótopos que forman dicho elemento.
Problema resuelto
En lanaturaleza existen tres isótopos del magnesio, cuyas masas y abundancia se indican
a continuación. Calcular el peso atómico del magnesio.
Isótopos
12Mg

24

25
12Mg
26
12Mg

Masa atómica
23,9850 uma
24,9858 uma
25,9826 uma

Abundancia

Peso Atómico

78,70 %
10,13 %
11,17 %

La contribución de cada isótopo al peso atómico del elemento es proporcional a su masa
y a su abundancia....