quimica

NOMENCLATURA DE LA QUIMICA INORGANICA.
En química, se conoce un gran número de compuestos. A cada uno de ellos ha sido necesario asignarle un nombre para poder diferenciarlo de otros y para que, incluso, en diferentes idiomas pueden ser interpretados de igual manera.
Para establecer las normas bajo las cuales debe darse el nombre a los compuestos químicos, fue necesario crear un organismo quedesarrolla dichas normas de nomenclatura .este organismo es la unión internacional de química pura y aplicada, conocida como la IUPAC por sus siglas en ingles.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, común mente enlazados con hidrogeno, oxigeno, boro,nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
Los compuestos inorgánicos se pueden nombrar con 3 nomenclaturas:
1. NOMENCLATURA SISTEMATICA O ESTEQUIOMETRICA :se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. la atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula por ejemplo:
H2O quesignifica que hay un átomo de oxígeno y 2 de hidrogeno presentes en la molécula.
Prefijos griegos
atomicidad
Mono-
1
Di-
2
Tri-
3
Tetra-
4
Penta-
5
Hexa-
6
Hepta-
7
Octa-
8
Nona- o (enea)
9

Ejemplo: CrBr3= tribromuro de cromo
Co=Monóxido de carbono
2.NOMENCLATURA DE STOCK.- se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombren con numero romanos la valenciaatómica del elemento con nombre especifico (Valencia o números de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un numero positivo cuando tienden a ceder electrones y un número negativo cuando tiende ah ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrando entre paréntesis, se escribe el genérico y el especifico del compuesto de esta forma:Ejemplo: Fe2+3S3-2 sulfato de hierro (III) Se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre
3. NOMENCLATURA TRADICIONAL O CLASICA O FUNCIONAL.- Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos. Cuando el elemento solo tiene una valencia, se usa el sufijo – ico o simplemente se coloca el nombre del elemento presidido de lasilaba “de”. Cuando tiene 2 valencias diferentes se usan los sufijos ( de menor a mayor valencia) -- oso - ico.
EJEMPLO:
Mn2+7O7-2 = Oxido permangánico ( Ya que el manganeso tiene más de 2 números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia7
Principales funciones químicas inorgánicas
Nombre de la función química
Estructuramolecular
representación
Óxidos básicos u óxidos metálicos
Metal + Oxigeno
MO
Óxidos ácidos o anhídridos
No metal + oxigeno
NO
Hidróxidos
Metal + radical OH
MOH
hidruros
Metal + hidrogeno
MH
Ácidos
Hidrácidos
Hidrogeno + no metal
HN

Oxácidos
Hidrogeno + no metal + oxigeno
HNO
sales
Haloideas
Metal +no metal
MN

Oxisales
Metal + no metal + oxigeno
MNO
M = mental, N = nometal, O = oxigeno, H = hidrogeno

OXIDOS
El oxígeno se combina con el resto de los elementos de la tabla periódica para formar compuestos llamados óxidos. Con los metales forma óxidos metálicos también conocidos como óxidos básicos, y con los no metales, óxidos no metálicos también conocidos como anhídridos.
Los óxidos metálicos.- Resulta la combinación de un metal con un oxigeno; se encuentrancomúnmente en la naturaleza, ya que se obtiene cuando un metal se pone en contacto con el oxígeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando oxido del metal correspondiente.
Metal 2 + Oxigenom = Oxido básico
La m de oxigeno es el número de oxidación del metal
Al escribir el nombre de los óxidos, aplicaremos varias reglas, dependiendo de números de oxidación que tenga...