Quimica

INSTITUTO TÉCNICO DE CAPACITACIÓN Y PRODUCTIVIDAD
INTECAP
Centro De Capacitación Guatemala 1
CARRERA:
Bachillerato en Ciencias y Letras con Especialidad en Electrónica Industrial.




Temario de Graduación

TEMA:
Capitulo 4






Elaborado por:
Luis Braulio Arael Acajabón Quinteros.
Catedrático Asesor:
Darío Aquino Cáceres

Guatemala, Guatemala 2013
4 .- ELEMENTOS,ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA
4.1 ELEMENTOS
De los tiempos de Lavoisier hasta nuestros días se han descubierto muchos elementos de origen natural, y otros han sido sintetizados hasta hacer un total de 115 elementos, cuando se crearon tres átomos del elemento 118 en Berkeley, California. Se considera que tres de los primeros 92 elementos no están presentes en la tierra, pero fueron sintetizados entre1973 y 1941.
Elemento
Numero
Fecha de síntesis
Lugar
Tecnecio
43
1937
Italia
Ástato
85
1940
Universidad California
Promecio
61
1941
Universidad del estado de Ohio

4.2 NOMBRES Y SIMBOLOS
La mayoría de los símbolos que se utilizaban para representar las sustancias químicas provenían de la mitología antigua por los alquimistas. El químico sueco J.J. Berzelius invento unsistema sencillo de notación química que introdujo en 1814, sus símbolos eran letras tomadas de los nombres de los elementos & estos son los que Hoy en día se emplean en todo el mundo
4.3 ELEMENTOS ABUNDANTES Y ELEMENTOS RAROS
Los primeros dos elementos de la tabla periódica, los elementos más simples son los que constituyen más del 99% de todos los átomos del universo y de nuestro sistema solar, ennuestro planeta 11 elementos forman más del 99% de la masa de la corteza terrestre los cuales son 1.-Oxigeno 2.- silicio 3.- aluminio 4.- hierro 5.- calcio 6.- sodio 7.- potasio 8.- magnesio 9.- hidrogeno 10.- cloro 11.- titanio Tan solo tres elementos (oxigeno carbono e hidrogeno) forman el 93% de la masa del cuerpo humano
Los elementos más abundantes en el universo son el Hidrogeno & el Helio4.4 Tabla Periódica de los Elementos
Los elementos en la tabla periódica se dividen en Metales No metales y Metaloides
Metales: la mayoría de estos adquieren un lustre metálico brillante cuando se pulen. Los metales no tienden a combinarse químicamente unos con otros pero si reaccionan con los no metales para formar muchos y muy variados compuestos. Las menas comunes de metales como elhierro y el aluminio contienen el metal combinado con oxigeno. Los metales del grupo IA de la tabla periódica son los más reactivos estos metales nunca están presentes en la naturaleza como elementos libres, esto es no combinados. Los metales menos reactivos como el cobre la plata y el oro situados cerca del centro de la tabla periódica, presentan más probabilidades de hallarse en la naturalezacomo elementos libres.
No Metales: entre los no metales se cuentan dos gases muy conocidos el nitrógeno y el oxigeno que están presentes en la atmosfera. El carbono está presente en forma de diamante grafito y carbón vegetal y el azufre son no metales que pueden encontrarse en la naturaleza como sólidos en forma elemental, no combinada en los minerales los metales están combinados químicamente conno metales como oxigeno, azufre, nitrógeno y fosforo. Los no metales también se combinan con unos con otros para formar compuestos como dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, metano, y amoniaco el flúor es el no metal mas reactivo.
Metaloides: los elementos que se encuentran en la región intermedia de la tabla periódica entre los metales y los no metales, se llamanmetaloides. En general sus propiedades también tienen un carácter intermedio. Por ejemplo los metales son buenos conductores de la electricidad, los no metales son no conductores y los metaloides son semiconductores eléctricos debido a esta propiedad especial los metaloides como el silicio el germanio el arsénico y el boro son particularmente útiles en la industria electrónica para la manufactura de...