Quimica

Reacciones electroquímicas: se dan de manera espontanea conocidas también como celdas galvánicas o voltaicas.
Reacciones de electrolisis: separa elementos de un compuesto mediante electricidad, sedan de forma no espontanea.
Ánodo: es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Cátodo: esun electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.

Pila galvánica
Celda electrolítica
Tipo detransformación
Energía química → Energía eléctrica
Energía eléctrica → Energía química
Electrodo positivo
Cátodo (reducción)
Ánodo (oxidación)
Electrodo negativo
Ánodo (oxidación)
Cátodo (reducción)Fuerza electromotriz: es toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado. Es unacaracterística de cada generador eléctrico
Potencial estándar de oxidación: Es el potencial de una semi-reacción de oxidación en condiciones estándar medido en relación con el electrodo estándar de hidrógeno.Potencial estándar de reducción: es la espontaneidad, o la tendencia a que suceda la reacción redox entre dos especies químicas.
Celda electroquímica: es un dispositivo capaz de obtener energíaeléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Separados los componentes por un puente salino.
Puente salino: es undispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica (o pila voltaica), un tipo de celda electroquímica. La función del puente salino es lade aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas. Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y papel de...