quimica

Capitulo 9 Oxidacion-Reduccion
Numero de oxidacion
El numero de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asigando a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones acociados a cada atomo.
Oxidación-Reduccion
El fenómeno de oxidación-reduccion tambien conocido como redox, es un proceso quimico en el cual cambia el numero de oxidación deun elemento.
La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente oxidente. La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor.
Oxidacion: aumento del numero de oxidación. Perdidad de electrones
Reduccion: dismunicion del numero de oxidación. Ganancia de electrones
Balanceo de ecuaciones redoxionicas
La diferencia principal entre balancear ecuaciones redox ionicas y ecuaciones redox moleculares; en las ecuaciones redox ionicas, además de tener el mismo numero de atomos; tambien debemos tener la misma carga neta. Debemos recordar que es necesario tomar en cuenta la carga ionica.
Celdas electrónicas y voltanicas
La electrolisis es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica paraprovocar un cambio quimico. En una celda electrónica se utiliza energía eléctrica para producir una reacción química.
El electrodo negativo se llama catodo.
El electrodo positivo se llama anodo.
Las celdas voltanicas utilizan las reacciones químicas para producir energía eléctrica.
En las celdas electrolíticas se utiliza energía eléctrica para producir reacciones químicas.
Ley de Faraday
Laprimera ley de Faraday afirma que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solucion.
La segunda les de Faraday sostiene que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad sin diferentemente proporcionales a sus equivalentes en gramos.Capitulo 10 Termoquimica
Sistema, alrededores y universo
La parte del universo que interesa al científico se llama sistema. El resto del universo se llama alrededores, entorno o recipiente térmico. Juntos, el sistema y los alrededores forman el universo.
Por que suceden los cambios
Los cambios físicos y químicos que se efectúan en forma natural se llaman espontaneos. Un cambio noespontaneo solo se efectua cuando alguien o algo lo promueve.
Enegia
Se define como la capacidad de hacer trabajo. El trabajo se efectua cuando una fuerza aplicada a algún objeto provoca el movimiento. Hay varios tipos de energía: la energía térmica, la energía eléctrica, la energía radiante, la energía química, la mecánica y la enegia nuclear.
Tambien la energía se puede clasificar como energíacientífica o energía potencial.
La energía cinetica es la energía producida por el movimiento.
La energía potencial es la energía almacenada.
Cambios exotérmicos y endotérmicos
A los cambios en los que el sistema emite o cede energía térmica, se les llama exotérmicos.
Los cambios que enfrían a los alrededores, se llama endotérmico.
Entropía
La entropía es una medida de desorden; conformeaumenta el desorden, se incrementa la entropía.
Velocidades de los cambios
Un materia que hace que una reacción se lleve a cabo con mas rapidz sin consumirse en ella se llama catalizador.
Temperatura, energía térmica y calor
La temperatura es una medida de lo caliente o frio que esta un objeto o sustancia.
La energía térmica es la energía de movimiento de moléculas, atomos o iones o decualquier particula unitaria de una sustancia.
El calor es la transparencia de energía térmica ocasional por una diferencia de temperatura.
Ley de la conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye.
Unidades de enrgia
La energía cinetica depende de la masa y la velocidad 1/2mv^2.
La unidad SI de energía es 1kg*m^2*s^-2. Esta unidad SI de energía y trabajo se llama joule.J*
La...