quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

“WILFRIDO MASSIEU PÉREZ”

ACADEMIA DE QUÍMICA

PLAN DE ESTUDIOS, 2008.

TERCER SEMESTRE E.M.S.

PROFESORA CARMEN PATRICIA AGUILAR SEGURA

Agosto, 2011.

QUÍMICA I
Competencia general. Argumenta las bases teórico - prácticas del campo de la química
fundamental; mediante principios que las relacionen ensu vida cotidiana y la preservación
del entorno; con una visión hacia el desarrollo sustentable.
Contenido programático:
1.- MATERIA:
Conceptos de Materia. Masa. Energía.
Ley de la conservación de la masa, Ley de la
conservación de la energía, Ley de la
conservación de la materia.
Concepto de energía potencial y de energía
cinética. Manifestaciones de la energía.
Análisis sobre el usoirracional de la energía.
Estados de agregación de la masa.
Cambios de estado.
Propiedades generales de la masa (materia).
Propiedades Específicas de la masa (materia).
Físicas y Químicas. Ejemplos.
Fenómenos Físicos y Químicos. Ejemplos.
Sustancias puras (Elementos y compuestos).
Ejemplos.
Mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos.
Métodos de separación de mezclas.

2.- ESTRUCTURAATÓMICA
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Átomo. Breve historia de los modelos atómicos:
Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de
Rutherford, Modelo de Bohr. Modelo cuántico.
Partículas Subatómicas (protón, neutrón y electrón).
Número Atómico, Número de masa.
Ejercicios sobre el cálculo de números de protones,
electrones y neutrones que presenta el átomo de
algún elementoespecífico.
Isótopos. Uso de los isótopos. Ejemplos.
Teoría cuántica. Átomo de Bohr. Estado basal y
estado excitado.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Números cuánticos. Significado.
Tabulación de los valores de los números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund);
Principio de edificación progresiva (regla de
AUFBAU); Principio de exclusión de Pauli.
Configuraciónelectrónica. Diagrama energético.
Determinación del valor de los cuatro números
cuánticos con base al electrón diferencial.

3.- TABLA PERIÓDICA:
Clasificación de los elementos por:
Periodo
Grupo y familia
Clase
Tipo de elemento (representativos, de
transición y de transición interna.
Metales y No metales
Propiedades y diferencias
Importancia socio – económico - ecológica
de algunoselementos químicos.
Propiedades periódicas
Electronegatividad
Actividad química
Valencia y Número de oxidación.

Profa. Carmen Patricia Aguilar Segura

4.- ENLACE QUÍMICO
Concepto de enlace químico.
Regla del octeto
Símbolos y estructuras de Lewis
Tipos de enlace:
a) Iónico o electrovalente
b) Covalente: Polar, no polar y coordinado.
c) Metálico.
Propiedades de las sustancias enfunción del tipo
de enlace.

5.- NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
Nomenclatura IUPAC de funciones químicas
inorgánicas. Uso de nomenclatura común:
a)
b)
c)
d)
e)
f)

Óxidos metálicos y óxidos no metálicos
Hidróxidos o bases.
Hidrácidos y oxiácidos.
Sales binarias y oxisales.
Hidruros.
Sales ácidas.

Academia de Química

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BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:
Principios de química 1
BravoTrejo José Mariano
Ed. EXODO.
El mundo de la Químca,
Conceptos y aplicaciones.
Moore, Stanitski, Word, Kotz.
Ed. Pearson Educación
Química 1
Ortíz Flores Ignacio, F. García
Hdz.
Bachillerato Santillana.
Química 1. Enfoque por
competencias genéricas y
disciplinares.
Rosales Guzmán
Ed. Limusa.

Fundamentos de Química 1
Ocampo, Fabila, et. al.
Ed. Publicaciones Cultural.
QuímicaGeneral
Osuna C. Ma. Guadalupe
Ed Alfaomega

Fundamentos de Química
Hein, Morris
Ed. Intern. Thomson Editores
Fundamentos de Química
Burns, A. Ralph
Ed. Prentice Hall

Nomenclatura Química Inorgánica
Rodríguez Xavier,
Ed. Trillas.

Química,
Flores de L. Teresa/García D. I.,
Ed. Publicaciones Cultural

Química 1
Hernández de Luna Ana Ma. et.al.
Ed. Wiltees

Química 1 para...