quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL FRANCISCODE MIRANDA
MUNICIPALIZACION COLINA
U.C. QUIMICA II















QUIMICA II







LAVELA DE CORO; MAYO DE 2.013
REACCIONES
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras con propiedadesdiferentes (productos).
REACCIONES REVERSIBLES
Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.
REACCIONES IRREVERSIBLES
Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir,se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes  y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.
VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero lacombustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor,también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo deltiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

LEY DE ACCION DE MASAS
En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibriode los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.
La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción, asi:
Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio lamayoría de los reactivos se convierten en productos.
Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.
Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.


EQUILIBRIO QUIMICO
Es un estado de cualquier sistema en el que exista almenos una reacción reversible y la concentración de cada especie no cambie conforme pase el tiempo.
Para que la concentración de cada especie que está presente en el sistema no cambie a pesar de la existencia de una o más reacciones, en cada reacción reversible la velocidad de la reacción que se desplaza hacia la izquierda debe ser igual a la velocidad de reacción que se desplaza hacia laderecha.
Principales características del equilibrio
El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.
La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio (aunque no existe proporcionalidad directa entre temperatura y constante de equilibrio)
La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se...