quimica

5.4
2. KBr= cation potasio K1+ y anion bromo Br1-

CaCl2= cation calcio Ca2+ y anion cloro 2Cl1-

K2O= cation potasio 2K1+ y anion oxido O2-

LiBr = cation litio Li1+ y anion bromo Br 1-Ca3P2 = Cation calcio 3Ca2+ y anion fosforo 2P3+
3. En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere,formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa). Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tablala electronegativdad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o igual se consideracovalente.
4. Na+: 1s2,2s2,2p6
F-: 1s2, 2s2,2p6,3s1
O'2: 1s2,2s2,2p6
5. BaF2:

EN Ba: 0.9
EN F: 4.00

|4.00 -0.9| = 3.1 > 1.67 -> IONICO


KF:

EN K: 0.8
EN F: 4.00

|4.00 -0.8| =3.2 > 1.67 -> IONICO


Li2S

EN Li: 1.0
EN S: 2.5

|2.5 -1.0| = 1.5 < 1.67 -> COVALENTE


SrS

EN Sr: 1.0
EN S: 2.5

|2.5 -1.0| = 1.5 < 1.67 -> COVALENTE


PbS:

EN Pb: 1.8
EN S:2.5

|2.5 -1.8| = 0.7 < 1.67 -> COVALENTE


CH4

EN C: 2.5
EN H: 2.1

|2.5 -1.8| = 0.4 < 1.67 -> COVALENTE
6. O2 - dobles enlaces
Co - enlaces covalentes coordinados sencillos
Al2O3 -Dobles enlaces
CO2 - dobles enlaces
SO3 - dobles enlaces
SO2 - dobles enlaces
8. En el enlace Covalente Coordinado o Dativo un elemento actúa como Dador o Aceptor de un Par electrónico, en cambio enla Covalencia simple ámbos átomos Comparten Pres de electrones para saturar su última órbita.
9.  es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiereuna configuración muy estable.
10. .......H
........|
H-----P-----H 
Este es la forma del compuesto PH3, al sumar H+ queda
.......H
........|
H-----P+----H 
........|
.......H
En este...