quimica
Páginas: 6 (1436 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Practica de laboratorio:
Practica N° 6
Título de la práctica:
Reacciones Químicas Análisis Cualitativo
Docente:
Félix Ruiz Antón
Integrantes:
Estefany roció avila
Christian querevalu pardo
Turno: Hora:Mañana
Piura – Perú
I. Número y Titulo de la Practica :
Practica N° 6: Reacciones Químicas Análisis Cualitativo
II. Capacidades:
Realiza y verifica diferentes reacciones químicas al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberaciónde calor.
III. Fundamento teórico:
Reacción química:
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxidode hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien lascondiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias departida.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
* Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
* Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante lareacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
El análisis cuantitativo:
El análisis cuantitativo es el estudio experimental de las cantidades de sustancia que aparecen en una muestra o que intervienen en una reacción.
El análisis cuantitativo provee de datos que consideran la composición química de la materia es por esto que se le considerael análisis más importante. Los métodos utilizados en este análisis cuantitativo pueden ser gravimétricos, volumétricos absorción de energía radiante, emisión de energía radiante, análisis gaseoso eléctrico, varios.
Los resultados se calculan a partir de 2 mediciones la masa de la muestra, volumen de muestra. Se clasifican de acuerdo con la naturaleza de la medición.
IV. Materiales,reactivos y equipo
Reactivos
Magnesio Zinc
Hidróxido de sodio SodioCuSO₄.5H₂O CuSO₄(s)
KMnO₄ AgNO₃...
Practica de laboratorio:
Practica N° 6
Título de la práctica:
Reacciones Químicas Análisis Cualitativo
Docente:
Félix Ruiz Antón
Integrantes:
Estefany roció avila
Christian querevalu pardo
Turno: Hora:Mañana
Piura – Perú
I. Número y Titulo de la Practica :
Practica N° 6: Reacciones Químicas Análisis Cualitativo
II. Capacidades:
Realiza y verifica diferentes reacciones químicas al observar cambio de color, formación de un precipitado, formación de gas o liberaciónde calor.
III. Fundamento teórico:
Reacción química:
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxidode hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien lascondiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias departida.
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
* Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
* Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante lareacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
El análisis cuantitativo:
El análisis cuantitativo es el estudio experimental de las cantidades de sustancia que aparecen en una muestra o que intervienen en una reacción.
El análisis cuantitativo provee de datos que consideran la composición química de la materia es por esto que se le considerael análisis más importante. Los métodos utilizados en este análisis cuantitativo pueden ser gravimétricos, volumétricos absorción de energía radiante, emisión de energía radiante, análisis gaseoso eléctrico, varios.
Los resultados se calculan a partir de 2 mediciones la masa de la muestra, volumen de muestra. Se clasifican de acuerdo con la naturaleza de la medición.
IV. Materiales,reactivos y equipo
Reactivos
Magnesio Zinc
Hidróxido de sodio SodioCuSO₄.5H₂O CuSO₄(s)
KMnO₄ AgNO₃...
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